Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A、已知甲烷的燃烧热为890.3kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C、已知S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，则△H₁＜△H₂
• D、已知中和热为△H=-57.4kJ?mol^-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．燃烧热：在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；
B．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，故石墨的能量较低，比金刚石稳定；
C．S（g）的能量大于S（s），故与O₂（g）反应生成SO₂（g），S（g）放出的热量多，△H＜0，故放出的热量越多，△H越小，故△H₁＜△H₂；
D．中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水的过程所放出的能量．

解答： 解：A．燃烧热：在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应为液态，故A错误；
B．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，该反应为吸热反应，故石墨的能量较低，比金刚石稳定，故B错误；
C．S（g）的能量大于S（s），故与O₂（g）反应生成SO₂（g），S（g）放出的热量多，△H＜0，故放出的热量越多，△H越小，故△H₁＜△H₂，故C正确；
D.1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应生成2mol水，不符合中和热的定义，故D错误，
故选C．

点评：本题考查了燃烧热和中和热的概念、物质状态与能量大小的关系等，题目难度中等．要注意对概念的准确把握是解题的关键．