Question

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”．
（1）电解食盐水的反应方程式为

 

．实验室电解食盐水时，检验阳极（与电源正极相连的电极）生成的气体的最方便的化学方法是用

 

．
（2）为有效除去粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的顺序不合理的是

 

．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂
B．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃
C．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
D．先加BaCl₂，后加Na₂CO₃，再加NaOH
（3）氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛，如用氯气和石灰乳反应可以制造漂白粉，写出此反应的化学方程式

 

．漂白粉露放在空气中容易变质失效，变质失效过程中发生的化学反应中属于氧化还原反应的是

 

．
（4）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．所得溶液中Cl^-离子的物质的量

 

．

Answer 1

考点：氯气的化学性质,电解原理,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：卤族元素

分析：（1）电解食盐水时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电；
实验室电解食盐水时，阳极上生成氯气，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气；
（2）除杂时，先除去镁离子或硫酸根离子，最后除去钙离子或先除去钡离子、然后除去钙离子、最后除去镁离子；
（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；次氯酸不稳定易分解生成氯化氢和氧气；
（4）由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）．

解答： 解：（1）电解食盐水时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，反应方程式为2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
实验室电解食盐水时，阳极上生成氯气，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，如果试纸变蓝色，说明有氯气生成，
故答案为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；湿润的KI淀粉试纸；
（2）除杂时，先除去镁离子或硫酸根离子，最后除去钙离子或先除去钡离子、然后除去钙离子、最后除去镁离子，用氢氧化钠除去镁离子、用氯化钡除去硫酸根离子，最后用碳酸钠除去钙离子，故选A；
（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；次氯酸酸性小于碳酸，所以次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，该反应为复分解反应，次氯酸不稳定易分解生成氯化氢和氧气，次氯酸的分解反应为氧化还原反应，反应方程式为2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（4）由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-），所以，n（Cl^-）=0.1 L×3.00 mol?L^-1-0.050 0 mol=0.250 mol，
故答案为：0.250mol．

点评：本题考查了氯气的有关反应，涉及电解原理、氯气的检验、根据方程式的计算等知识点，根据离子放电顺序、氯气的性质、原子守恒进行解答，题目难度中等．