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    已知：(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0，且平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．温度：T1<T2 B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

    C．反应速率：vb>va D．当=30g·mol-1时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

    B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

    C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

    D．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向50mL14.0 mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（ ）

    A．6.4g B．12.8g C．19.2g D．38.4g

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是 ( )

    A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

    B．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：

    NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

    C．铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2e－=Pb+SO42－

    D．Na2O2加入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第三次周考化学卷（解析版） 题型：填空题

    氨的化合物合成、应用及氨的固定一直是科学研究的热点。

    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

    ①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝akJ·mol-1

    ③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98kJ·mol-1

    则a为______________。

    （2）反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

    A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.61

    生产中应选用水碳比的数值为 ___________(选填序号)。

    ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

    （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

    NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

    ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ (空气中氧气的体积含量大约为20%)。

    ②下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_________%。

    （4）下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式___________________。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上11月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    由此计算△H1=kJ.mol-1，

    已知：△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=kJ.mol-1

    (2)反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____________(填曲线标记字母)，其判断理由是____________。

    (3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____________。图2中的压强由大到小为___________，其判断理由是____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液组成的描述合理的是

    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S 2-

    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________。

    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______________（填字母）。

    A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2

    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______________性，写出相应的化学方程式______________。

    （4）E装置中浓硫酸的作用__________________。

    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：__________________。

    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为______________（用含m、n字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式的书写与所给条件不相符的是

    A. 将Cl2通入氢氧化钠溶液制取消毒液：Cl2＋2OH- ＝Cl－＋ClO-+H2O

    B. 已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO2－＋ SO2＋3 H2O ＝2Al(OH)3↓＋SO32-

    C. 在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：

    2Al3+ ＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝ 3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓

    D. 利用酸性高锰酸钾测居室中甲醛含量反应为：4MnO4- + 5HCHO +12H+= 4Mn2+ + 5CO2↑ +11H2O

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