在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3 mol的钡离子.溶液的pH值为 .将此溶液与pH＝3的盐酸混合.使其混合溶液的pH＝7.应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10^-3 mol的钡离子，溶液的pH值为__________。将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是________。

12；1∶10；

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的混合物溶解在200 mL 1 mol·L^-1的盐酸中，完全反应后生成2.016 L干燥的CO₂气体(标准状况)，然后加入400 mL 0.1 mol·L^-1的氢氧化钡溶液，使溶液中完全沉淀，再加入40 mL 1 mol·L^-1盐酸，恰好将溶液中过量的碱中和。最后把所得沉淀分离出来，测得干燥的硫酸钡的质量为1.48 g。求混合物中三种化合物的质量百分数组成。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号[	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4	+3	+2

试用元素符号、化学式回答下列问题：

　（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是。

M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式。

（2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有；

X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为。

（3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是。

	p₁(MPa)	P₂(MPa)
200	78.4	90.6
600	72.3	88.6

II下图为有机物CH₃OH新型燃料电池，其中CH₃OH由极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。

（1）若M为氢氧化钾溶液，

（2）若M为熔融的碳酸钾

（3）若M为传递O^2-的固体电解质

III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原

为NO 、 NO₂_、 N₂O₄,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液 mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。

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科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高二上学期期末考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－¹)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，其△H 0。(填“大于”、“小于”或“等于”)，且在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（2）该反应平衡常数K的表达式为。

（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO₂(g)和3 molH₂(g)，乙容器中充入1mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH₃OH)　　 (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH₃OH)。

（5）已知：CO(g)+2H₂(g) = CH₃OH (g) △H= -116 kJ•mol^-1；CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=-283 kJ•mol^-1 ；H₂ (g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-242 kJ•mol^-1,写出CH₃OH燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式______________________________________。