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    甲、乙分别是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平）。下列说法不正确的是

    A．制备1mol R转移电子数一定为2NA

    B．R、Z简单离子的还原性：Z（离子）﹤R（离子）

    C．HZ分子的稳定性大于HR分子

    D．HRO3与HZ计量数之比为1:5

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3 ，且它们均含有4种等效H。

    已知：1) 2)

    请回答：

    （1）B中所含官能团的名称为__________；

    （2）Ⅱ、Ⅲ的反应类型依次为为 __________(填字母序号)；

    a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    a．反应Ⅰ：________________________________________

    b．A 在催化剂条件下，反应生成高聚物：________________________________________

    （4）A 的系统命名为____________________，A 的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个—CH3，其顺式异构体的结构简式为__________

    （5）C的某同分异构体F可以催化氧化，但不能发生消去反应，F的结构简式为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三下最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14 分) 对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如下：

      +MnO2

    常温条件下的有关数据如下表所示：

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    颜色

    水溶性

    对氯甲苯

    126.5

    7.5

    162

    1.07

    无色

    难溶

    对氯苯甲酸

    156.5

    243

    275

    1.54

    白色

    微溶

    对氯苯甲酸钾

    194.5

    具有盐的通性，属于可溶性盐

    实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。

    请回答下列问题：

    （1）装置B的名称是 。

    （2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是 。（填选仪器序号）

    A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 

    （3）控制温度为93℃左右的方法是 。对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 。 

    （4）第一次过滤的目的是 ，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是 。

    （5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是 。

    （6）本实验的产率是 （填标号）。A．60% B．70% C．80% D．90%

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三第七次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

    B．17g羟基中含有的电子数为10NA

    C．标准状况下，1mol已烷中共价键数目为19NA

    D．1L 0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子数目之和小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三下学期冲刺模拟理综化学A卷（解析版） 题型：填空题

    为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)等的排放量。

    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    ①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

    ②CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝－586.7kJ/mol

    （1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为______kJ。（气体体积已折算为标准状况下）

    Ⅱ．（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3－还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3－的特征反应。写出该过程中产生NO的离子方程式： 。

    （3）用电化学处理含NO3－的废水，电解的原理如图1所示。则电解时阴极的电极反应式为 ；当电路中转移20 mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少________g。

    图1 图2 图3

    Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 molCO，测得CO2的体积分数(φ)随时间(t)变化曲线如图2所示。

    （4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为 。

    （5）下列说法不正确的是_______（填字母）。

    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

    C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变

    D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd

    Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)

    CH3COOH(g) △H＜0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示。

    （6）①250～300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是 。

    ②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图为工业合成氨生产简易流程图：

    回答下列问题：

    （1）合成氨所需的氮气来源于__________；合成氨所需的原料气氢气可由天然气制备，其主要反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；CH4和O2的反应：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高，不同富氧空气中氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如下表：

    计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2):V(N2)=__________。

    （2）在合成氨的原料气中混有的杂质必须除去的原因是__________；

    上述流程中热交换器的作用是__________。从合成塔出来的混合气体，通常仅含有15%(体积分数)的氨。为提高原料的利用率，通常采取的措施是__________。

    （3）合成氮为放热反应，但工业上采用400℃-500℃的温度，主要原因是：

    ①该温度范围内反应速率较快，②__________。

    （4）氨可与CO2反应制备尿素(CO(NH2)2]，反应过程分为两步，试写出有关的化学方程式：

    ①氮气与二氧化碳在加热加压条件下化合生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4):__________。

    ②氨基甲酸铵受热分解为尿素与水：__________。

    （5）新法合成氨常采用电解法合成。即常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，大大提高了氨的产率，新法合成氨所用的电解质能传导H+，则阴极的电极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol

    根据表中数据回答：

    （1）反应进行到20min时放出的热量为__________kJ。

    （2）0-10min内的平均反应速率v(N2)为__________mol/(L·min)

    （3）此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)=__________(保留两位小数).

    （4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将__________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：

    反应1:CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1

    反应2:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

    反应3:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3

    其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。反应1、3的活化能如图2所示。

    （1）则ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。

    （2）反应1中ΔS1______0(填＞、＝或＜＝)，指出有利于自发进行的温度条件____(填“较高温度”或：“较低温度”)

    （3）将体积比为1:1的H2和CO2充入容积可变密闭容器内，若只进行反应1，下列措施中能使平衡时增大的是____________­­­­(填序号)

    A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

    （4）为了提高CO2和H2制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是____________

    （5）在温度为300℃时，使－定量合适体积比为的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。该温度下反应2进行程度很小可看成不进行，请在图3中画出CO、CH3OH浓度随时间变化至平衡的定性曲线图。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知三价铁离子的氧化性比铜离子强。现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO。下列结论：①若只有一种氧化产物，则3c=8a；②若只有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；③若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；④若剩余金属0.5a mol，则氧化产物为一种或二种。其中正确的组合是

    A．只有② B．①② C．②③ D．③④

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