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    取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入0.24 g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH的物质的量为

    A．0.02 mol B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol

    C

    【解析】

    试题分析：取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入0.24 g 镁粉，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，再滴入NaOH 溶液，生成氢氧化镁和硫酸钠，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 溶液为硫酸钠溶液，根据原子守恒，需要NaOH的物质的量为0.02×2=0.04mol，选C。

    考点：考查化学计算，

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    ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

    ②正极反应为Ag++e-=Ag

    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A.①② B.②③ C.②④ D.③④

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    下列说法正确的是

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    （1）实验前甲同学预测:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是 。

    （2）甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

    ①若甲同学计划在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应

    是 (写化学方程式),现象是：溶液由浅绿色变 色。

    ②实验中,甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中 滴入甲同学所得的混合液中,出现 现象,证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。

    ③对于证明Fe2+具有氧化性,甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是

    A．FeS B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AlCl3

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    （16分）PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

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    （1）A中所含官能团的名称为 ，B的结构简式为 。

    （2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 ，反应类型为 。

    （3）分子式为C4H6O与A互为同系物的同分异构体有 种，写出其中一种物质的结构简式 。

    （4）请补充完整下列以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。

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    下列化学用语错误的是

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