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    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．同种元素的质子数必定相同
    B．元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数
    C．原子核都是由质子和中子构成的
    D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

    分析 A．根据元素的定义判断；
    B．原子核外的最外层电子数决定元素的性质；
    C．氕原子不含中子；
    D．原子核外的最外层电子数决定元素的性质，因核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈现周期性变化．

    解答 解：A．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此同种元素的质子数必定相同，故A正确；
    B．元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子．最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定，故B正确；
    C．氕原子不含中子，仅含有1个质子，故C错误；
    D．原子核外的最外层电子数决定元素的性质，因核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈现周期性变化，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查原子的结构与元素的性质，为高频考点和常见题型，侧重于双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．发展低成本、新型太阳能是解决未来社会能源问题的有效途径．目前，太阳能电池的发展已经进入了第三代，其常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化物质．完成下列填空：
    （1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小顺序（用元素符号表示）Br＞As＞Se．
    （3）硼元素与镓元素处于同一主族，三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如表．硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B与X原子之间还形成了π键．
    键长/（pm）B-FB-ClB-Br
    计算值152187199
    实测值130175187
    （4）金属铜能形成多种配合物，如复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12（CO）2•2H2O]，其结构如图1．
    ①该配合物中Cl原子的杂化类型为sp3．
    ②该配合物中的配位体有3种．
    （5）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
    （6）单晶硅的结构与金刚石结构相似（如图2），若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子，则得如图2所示的金刚砂（SiC）结构．在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12；若SiC晶体密度为ag．cm-3，SiC的摩尔质量为M g．mol-1，阿伏伽德罗常数用NA表示，则Si与C最近的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$ cm （列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）降低
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，导致测得NaOH溶液浓度偏高的是（　　）
    A．取用NaOH待测液前用少量水洗涤锥形瓶
    B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
    C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外
    D．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．H是一种香料，可用下图的设计方案合成．

    已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

    ②在不同的条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
    （1）D的结构简式为CH3CH2CHO．
    （2）烃A→B的化学反应方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
    （3）E+G→H的化学反应方程式CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
    （4）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是：．（用结构简式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．取碘水四份分别置于编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的试管中，再分别加入HCl溶液、酒精、汽油、CCl4，振荡后静置，下列现象描述正确的是（　　）
    A．Ⅰ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成浅绿色
    B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
    C．Ⅲ中溶液分层，下层呈紫红色
    D．Ⅳ中溶液分层，下层呈紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知：Y、Z质子数之和为21，下列说法中正确的是（　　）
     X Y
    Z  W
    A．X、Y、Z、W四种元素均为非金属元素
    B．Y、W的最简单氢化物中，Y的沸点高
    C．X、Y、Z、W最高价氧化物均为共价化合物
    D．W元素的简单离子半径小于Z元素的简单离子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．可用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸溶液的试剂是（　　）
    A．新制氢氧化铜悬浊液B．酸性高锰酸钾溶液
    C．银氨溶液D．碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）常温下，将0.02mol•L-1的NaOH溶液与c mol•L-1的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$；
    （2）常温下，将10mL 0.50mol•L-1的一元弱酸溶液HA与10mL 0.10mol•L-1 KOH溶液混合后再稀释到100mL，测得溶液的pH=3.00，则弱酸HA在常温时的电离平衡常数Ka=0.172．

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