钠是活泼的碱金属元素.钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.完成下列计算:(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气.故可应用于汽车安全气囊.若产生40.32 L(标准状况下)氮气.至少需要叠氮化钠 g.(2)钠?钾合金可在核反应堆中用作热交换液.5.05 g钠?钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气.①计算溶液中氢氧根离子的物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算：

(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。

(2)钠?钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠?钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

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②计算并确定该钠?钾合金的化学式。

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(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：

2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3

已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

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(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

	氢氧化钠质量(g)	氯化钠质量(g)
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

(1)78

（2）①0.75 mol/L ②NaK2

（3）4：5

（4）结论：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；

实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。

【解析】(1)设需要叠氮化钠的质量为x。

　2NaN32Na＋3N2↑

2 mol×65 g/mol　　3 mol×22.4 L/mol

　 x　　　　　　40.32 L

则x＝78 g。

(2)①c(OH－)＝×1000＝0.75 mol/L

②设上述合金中含a mol钠、b mol钾

a＋b＝0.075×2

23a＋39b＝5.05　a＝0.050 mol　b＝0.10 mol

该钠?钾合金化学式为NaK2。

(3)溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠：

15－×24＝3 mol

112 L二氧化碳的物质的量：＝5 mol

n[Al(OH)3]：n(Na2CO3)＝[(5－3)×2]：5＝4：5

(4)由氯化钠质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为

M1(氢氧化钠)＝×2.40＝40 g/mol

M2(氢氧化钠)＝×2.32＝58 g/mol

M3(氢氧化钠)＝×3.48＝58 g/mol

结论：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；

实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。

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