已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH＝4.则下列说法中正确的是A．在Na2A和NaHA溶液中.离子种类不相同B．在NaHA溶液中一定有:c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA-) + c(OH-) + 2 c(A2-) C．在Na2A溶液中一定有:c(OH-) ＝c(H+) + c(HA-) + c(H2A) D．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知0.1 mol·L^－¹的二元酸H₂A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是

A．在Na₂A和NaHA溶液中，离子种类不相同

B．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) ＝ c(HA^－) + c(OH^－) + 2 c(A²^－)

C．在Na₂A溶液中一定有：c(OH^－) ＝c(H⁺) + c(HA^－) + c(H₂A)

D．在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

解析:A²^－水解可以生成HA^－和H₂A，NaHA在溶液中既存在水解平衡，还存在电离平衡，所以离子种类相同。选项B符合电荷守恒，正确。选项C不符合质子守恒，应该是c(OH^－) ＝ c(H⁺) + c(HA^－) +2 c(H₂A)。因为A²^－＋H₂O HA^－＋OH^－，即每消耗1mol A²^－，生成2mol阴离子。而在反应HA^－＋H₂OH₂A＋OH^－中，阴离子的个数是不变的，所以在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，前者阴离子总数多。答案是B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，0.1 mol?L^-1氨水和0.05mol?L^-1 氨水中C（OH^-）之比是2：1

B．已知0.1 mol?L^-1 二元酸H₂A溶液的pH=4，则在0.1 mol?L^-1 Na₂A溶液中：
c（OH^-）=c（HA^-）+c（H⁺）+2c（H₂A）

C．将0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c（H⁺）和c（OH^-）都减小

D．向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

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已知0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液的pH为8.4,0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH是11.4,则由NaHCO₃水解产生的c(OH^-)是由Na₂CO₃水解产生的c(OH^-)的( )

A.3倍 B.1/3倍 C.10³倍 D.10^-3倍

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波万里国际学校高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－HA^－H^＋＋A²^－回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下，已知0.1 mol·L^－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______ ___。