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【题目】沼气是一种能源,它的主要成分是CH4 . 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l),放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是(
A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H═+890 kJmol1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═+890 kJmol1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═﹣890 kJmol1
D. CH4(g)+O2(g)═ CO2(g)+H2O(l)△H═﹣890 kJmol1

【答案】C
【解析】解:0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出445KJ热量,则1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出890kJ热量,△H为负值, 则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/mol,
故选C.
根据热化学方程式的书写方法可知,化学计量数与反应热成正比,并注意标明物质的聚集状态来解答.

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(1)溶液A中一定不存在的离子为 (填离子符号)。

(2)溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是

(3)白色沉淀乙的成分为 (填化学式)。

(4)为了进一步确定溶液A中是否含有NH4,另取10ml该溶液,向其中滴加NaOH溶液,沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示。

据图回答:

溶液A中 (填“含有”或“不含有”)NH4

所加NaOH溶液的物质的量浓度为 mol.L-1

若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 mol

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