下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
| A. | 图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
| B. | 图b中,开关由M改置于N时,Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 |
| C. | 图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 |
| D. | 图d中,Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
考点:
金属的电化学腐蚀与防护.
专题:
压轴题;电化学专题.
分析:
A.当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重;
B.开关由M改置于N时,Zn为负极,合金被保护;
C.气体在Pt上放出;
D.MnO2发生还原反应.
解答:
解:A.图a中,铁棒发生化学腐蚀,靠近底端的部分与氧气接触少,腐蚀程度较轻,故A错误;
B、图b中开关由M置于N,Cu﹣Zn作正极,腐蚀速率减小,故B正确;
C.图c中接通开关时Zn作负极,腐蚀速率增大,但氢气在Pt上放出,故C错误;
D.图d中干电池放电时MnO2发生还原反应,体现锌的还原性,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查金属的腐蚀及防护,题目难度不大,注意把握原电池的工作原理.
科目:高中化学 来源: 题型:
既可以发生消去反应,又能被氧化成醛的物质是( )
| A. | 2﹣甲基﹣1﹣丁醇 | B. | 2,2﹣二甲基﹣1﹣丁醇 |
| C. | 2﹣甲基﹣2﹣丁醇 | D. | 2,3﹣二甲基﹣2﹣丁醇 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定条件下,可逆反应2AB+3C,在下列四种状态中,处于平衡状态是( )
正反应速率 逆反应速率
A.vA=2 mol·L-1·min-1 vB=2 mol·L-1·min-1
B.vA=2 mol·L-1·min-1 vC=2 mol·L-1·min-1
C.vA=1 mol·L-1·min-1 vB=2 mol·L-1·min-1
D.vA=1 mol·L-1·min-1 vC=1.5 mol·L-1·min-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学与社会、生活和生产息息相关,以下叙述错误的是( )
| A. | 科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气 |
| B. | 贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气,如镧镍合金(LaNi5)可以吸附氢气形成LaNi5H6,其中H元素以化合态形式存在 |
| C. | 生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖,焚烧炉产生的气体可直接排放 |
| D. | 2013年3月底,H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现.要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌,通过加热煮沸杀菌,也可用紫外线照射杀菌 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于以下反应:A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g),在一定温度和容积固定的容器中,下列判断正确的是( )
| A. | 当容器内的压强不再变化,可以判断反应已经达到平衡 |
| B. | 往容器中通入稀有气体He,由于压强增大,所以反应速率增大 |
| C. | 往容器中加入少量A,反应速率增大 |
| D. | 若反应是放热反应,升高温度,正反应速率增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有下列短周期元素性质的数据,下列说法正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10﹣10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | ﹣2 | +2 | +1 | +5;﹣3 | +7;﹣1 | +1 | +5;﹣3 | +3 |
| A. | ⑧号元素为Al |
| B. | ②、③处于同一周期 |
| C. | 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强 |
| D. | ④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可加热)( )
| A. | BaCl2 | B. | NaOH | C. | Ba(OH)2 | D. | AgNO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是( )
| A. | 锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 |
| B. | 铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 |
| C. | 铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 |
| D. | 锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 |
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