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    2011年9月29日，“长征-2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
    B．该反应中N2O4是还原剂，偏二甲肼是氧化剂
    C．CO2和N2都是还原产物
    D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA
    A．该反应中四氧化二氮能自发转化为二氧化氮，四氧化二氮、二氧化氮对环境都有污染，故A错误；
    B．该反应中四氧化二氮得电子作氧化剂，偏二甲肼失电子是还原剂，故B错误；
    C．该反应中二氧化碳是氧化产物，氮气既是氧化产物也是还原产物，故C错误；
    D．该反应中每有0.6molN2生成，转移电子数目=0.6mol×
    2
    3
    ×（4-0）×2×NA/mol=3.2NA，故D正确；
    故选D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．C→CO2B．CO2→CaCO3C．CuO→CuD．SO2→SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知铜在常温下能被HNO3溶解．反应方程式为：
    3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）请将上述反应改成离子方程式______．
    （2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（　　）
    ①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应．
    A．①②B．③④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A．交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了
    B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性
    C．在一定条件下能发生反应：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
    D．化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    Na5FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na5FeO4的方法可用化学方程式表示如下：5FeSO4+6Na5O5═5Na5FeO4+5Na5O+5Na5SO4+O5↑，对此反应下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2O2在反应中只作氧化剂
    B．O2是氧化产物
    C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    D．2molFeSO4发生反应时，共有8mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是（　　）
    A．Cl2→HClO+HClB．NH4+→NH3
    C．NH3→NOD．P2O5→H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    嫦娥三号探测器已于2013年12月2日凌晨1：30分在四川省西昌卫星发射中心使用长征三号乙增强型运载火箭发射成功．火箭的一子级和二子级使用偏二甲肼和N2O4作为推进剂，反应式为（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2，三子级则使用效能更高的液氢（H2）和液氧（O2）．下列说法正确的是（　　）
    A．N2O4在反应中被氧化
    B．（CH3）2NNH2具有还原性
    C．反应中1mol N2O4得到4mol e-
    D．液氢与液氧的反应中，液氢与液氧的体积比为2：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

    已知：
    ①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗绿色) + O2↑
    ②
    物质
    		CuS
    		Cu(OH)2
    		Ni(OH)2
    		NiS
    Ksp
    		8.8×10－36
    		2.2×10－20
    		5.48×10-16
    		3.2×10-19
     
    根据信息回答： 
    （1）28Ni在周期表中的第      周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为                                                      。实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃ 时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因为                                            ；
    （2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节PH=5.5，加热煮沸5min,静置一段时间后，过滤出Fe(OH)3。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质      进行除杂（填正确答案标号）。
    A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
    （3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。则操作I、II名称是         、      ； D生成E的化学方程式为                       。
    （4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为         mol。
    （5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量。已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀。从实验误差角度分析主要原因为：                                                  。

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