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常温时0.1mol?L-1HA溶液的pH>1,0.1mol?L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是( )
A.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+
B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-
C.c(H+)+c(B+)<c(A-)+c(OH-
D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-
【答案】分析:常温时0.1mol?L-1HA溶液的pH>1,说明HA没有完全电离,应为弱酸,0.1mol?L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012
结合c(OH-)×c(H+)=1×10-14,可计算该碱溶液中c(OH-)=0.1mol/L,完全电离,为强碱,二者反应后生成强碱弱酸盐,以此比较离子浓度大小.
解答:解:常温时0.1mol?L-1HA溶液的pH>1,说明HA没有完全电离,应为弱酸,
0.1mol?L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012
则:c(OH-)==
解之得:c(OH-)=0.1mol/L,
说明碱完全电离,为强碱,
二者反应后生成强碱弱酸盐,溶液中存在A-+H2OHA+OH-,呈碱性,
则有c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+),
根据溶液电中性原则,则有:c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-),
故选A.
点评:本题考查酸碱混合后溶液PH以及离子浓度的大小比较问题,题目难度中等,注意根据题目所提供的信息判断酸碱的强弱为解答该题的关键,注意溶液电中性原则.
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B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-
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D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-

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