实验室从含碘废液(除H2O外.含有CCl4.I2.I-等)中回收碘.其实验过程如下: (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液.将废液中的I2还原为I-.其离子方程式为 ,该操作将I2还原为I-的目的是 . (2)操作X的名称为 . (3)氧化时.在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2.缓慢通入Cl2.在40 ℃左右反应. 实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中回收碘，其实验过程如下：

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为__________________；该操作将I₂还原为I^－的目的是________。

(2)操作X的名称为________。

(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40 ℃左右反应(实验装置如右图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是__________；锥形瓶里盛放的溶液为__________。

(4)已知：5SO＋2IO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I₂，可能存在I^－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在________________________。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液。

解析　(1)I₂单质被SO还原为I^－，SO被氧化为SO，离子方程式为SO＋I₂＋H₂O===2I^－＋SO＋2H^＋；使溶于CCl₄的碘进入水层。(2)CCl₄不溶于水，因此可以通过分液的方法使其与水分离。(3)温度较低时Cl₂的溶解度大，同时减少I₂的升华；在锥形瓶里面放入NaOH溶液吸收尾气。(4)要证明I^－的存在，可以利用Fe³^＋将I^－氧化为I₂，利用淀粉遇I₂变蓝色，可以证明反应的发生；要证明IO的存在，可以利用SO的还原性，将其还原为I₂，利用淀粉遇I₂变蓝色，可以证明反应的发生。

答案　(1)SO＋I₂＋H₂O===2I^－＋SO＋2H^＋　使CCl₄中的碘进入水层

(2)分液

(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I₂升华或防止I₂进一步被氧化)　NaOH溶液

(4)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I^－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I^－。另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>