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（8分）（1）实验室制备NH₃的化学方程式为，可采用法收集。

（2）甲同学用如图B装置做NH₃ 喷泉实验，关闭K₂ ，打开K₁ ，用手捂热圆底烧瓶，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象。

①请解释形成喷泉的原因：；

②用方程式表示酚酞变红的原因：；

（3）乙同学用B装置做NH₃与Cl₂反应的实验。

步骤1：关闭K₁，打开K₂通入Cl₂ ，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式

步骤2：通入Cl₂至恰好完全反应后，关闭K₂ ，打开K₁ ，烧瓶中的现象是：；实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是：。

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（1分）；向下排空气（1分）

（2）①氨气极易溶于水，与溶液接触的氨气迅速溶解，瓶内气压骤减，外界大气压将溶液压入瓶内形成喷泉现象(2分)；② (1分)

（3）8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂ (1分)；形成喷泉(1分)； (1分)

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I、下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H₂O₂→O₂
②	制氨气	NH₄Cl→NH₃
③	制氯气	HCl→Cl₂

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是

Cl₂

（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是

NH₃

，写出实验室制取该气体的化学方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为

浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）

．
已知：NH₃?H₂O的电离方程式为：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，试写出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构

（4）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L^-1的盐酸的体积为

66.7

mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
II、（1）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

．

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年陕西省西安市高三第三次质检（理综）化学部分 题型：填空题

下表是实验室制备气体的有关内容：

（1）上述气体中，从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（填气体的化学式）；从反应原理看，明显不同于其它两种气体的是（填气体的化学式）；从收集方法来看，只能用一种方法收集的是（填气体的化学式）。

（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其选项填入表中相应编号的空格中。

（3）若用上述制备NH的装置制备O，则选择的试剂为（填化学式）；若用上述制备O的装置制备NH，则选择的试剂的名称为。

（4）若用排空气法收集Cl，请画出气体收集装置图。

（5）有下列无机物的转化关系，已知B和Y是上述三种气体中的两种。

a.当w为MnO时，反应①不加热就能反应，反应④加热才能顺利进行，写出反应①的化学方程式。

b.当w为KMnO时，反应①加热才能进行，反应④不加热就能进行，写出反应④的离子方程式。。

（6）已知，现向100mL的溶液中通入标准状况下Cl3.36L，充分反应后，测得溶液中与的物质的量浓度相等（设通入Cl前后溶液体积不变），则原溶液中溶质的物质的量浓度为。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省济南市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

（15分）高纯氧化铁（α—Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：

（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：。

（2）实验室欲用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸

溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

（填写仪器名称）。

（3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。

①请指出其中的错误之处：；

②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是。

（4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH₃和CO₂

①下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：

a.NH₄Cl b.CaCO₃（块状） c.Ca（OH）₂d.NaOH

e.浓氨水 f.稀盐酸 g.稀硫酸

则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为和（用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为和（用药品序号填空）。

②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是（填序号）。

A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂

B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E．Zn与稀硫酸反应制备H₂

③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式。

④若通入一定量的NH₃和CO₂后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是；若该溶液呈中性，则溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物质的量浓度间的数量关系为。（离子的浓度用符号[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

I、下表是实验室制备气体的有关内容：
编号实验内容实验原理发生装置
① 制氧气 H₂O₂→O₂
② 制氨气 NH₄Cl→NH₃
③ 制氯气 HCl→Cl₂
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是，写出实验室制取该气体的化学方程式．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．　　
（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为．
已知：NH₃?H₂O的电离方程式为：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，试写出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构
（4）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L^-1的盐酸的体积为mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
II、（1）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：；
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=__．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学课外活动小组组装了下列仪器，如图所示。欲经过简单连接，制备中学化学中几种常见气体。

请填写下列表格中的空白：

序号	气体	装置的连接顺序（用编号表示）	按要求填试剂名称	实验室制备该气体的化学反应方程式（是离子反应的要写出离子反应方程式）
（1）	CO₂	制备→收集（）→（）
（2）	NH₃	制备→收集→尾气处理（）→（）→（）	若干燥NH₃可选用的试剂
（3）	Cl₂	制备→净化→干燥→收集→尾气处理（）→（）→（） →（）→（）	处理尾气的试剂

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