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    下列说法正确的是（　　）
    A、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
    B、同主族元素含氧酸性随核电核数的增加而减弱
    C、元素周期表是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
    D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的外层电子数只能是2或8
    考点：元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．同一主族元素的原子的性质具有相似性和递变性；
    B．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；
    C．原子核外电子排布周期性变化为元素周期律的实质；
    D．非金属元素形成的共价化合物中，原子额最外层电子数不一定是2或8．
    解答： 解：A．同一主族元素的原子的性质具有相似性和递变性，但性质不一定完全相同，如Li和氧气反应只生成Li2O，但Na可与氧气反应生成Na2O2，故A错误；
    B．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故B错误；
    C．元素周期表是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故C正确；
    D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，故D错误，故选：C．
    点评：本题考查元素的性质，题目难度中等，注意非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同
    B、常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同
    C、V L O2的质量一定比V L CO2的质量小
    D、A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：

    已知：RCHO
    HCN/OH-
    H2O/H+

    A能使三氯化铁溶液显色．
    完成下列填空：
    （1）写出A的结构简式：
     
    ；CH3I的作用
     
    ．
    （2）写出反应类型：反应②
     
    ，反应⑤
     
    ．
    （3）G中官能团的名称
     
    ．
    （4）反应④的化学方程式
     
    ．H的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为
     
    ．
    （5）试写出能同时满足以下条件H所以的同分异构体
     
    ．
    a．能与氯化铁溶液发生显色反应
    b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡
    c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体
    d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3
    e．分子中含有甲基
    （6）试利用CH3CH=CH2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    合成路线流程图例如下：CH2=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂方法不正确的是（　　）
    A、除去乙烷中混有的少量乙烯：通入溴水，干燥
    B、除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液
    C、除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏
    D、除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1-10 的元素中离子化合物AB中，阴、阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第
     
    族；

    Ⅱ．图B折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：
     
    （填“a”或“b”）；
    Ⅲ．部分有机物的熔沸点见下表：
    烃CH4CH3CH3CH3（CH2）2CH3硝基苯酚
    沸点/℃-164-88.6-0.5熔点/℃4596114
    根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是（至少写2条）：
     
    ，
     
    ；
    （2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
     
    杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有
     
    （填字母）：
    a．2个σ键       b．2个π键       c．1个σ键．1个π键；
    （3）金属是钛（22Ti） 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
    Ⅰ．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
     
    ；
    Ⅱ．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
    b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3，
    则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol．L-1
    B、b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
    C、a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+）
    D、25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
    B、常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8NA
    C、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4 NA
    D、标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是（　　）
     选项 实验操作 现象 结论
     A ①向溶液中通入CO2②继续通入CO2浑浊至过量 ①溶液变浑浊②浑浊不消失 原溶液一定是NaAlO2溶液
     B ①想溶液中加入KSCN溶液②滴入一定量盐酸 ①溶液无明显现象②溶液变为血红色 原溶液中可能含有Fe2+NO
     
    -
    3
     C 用洁净帕丝蘸取少量溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐溶液
     D 溶液中加入盐酸 产生的气体使澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有CO
     
    2-
    3
    A、AB、BC、CD、D

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