Question

【题目】(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为___________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②C中总反应方程式为_________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________。

(2)如图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__(填“a”或“b”)极，该极的电极反应式是___。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH是____(填“增大”“减小”或“不变”)。

Answer 1

【答案】2H++2e-=H2↑ 增大 H2SO4+Zn = H2↑+ZnSO4 B＞A＞C a CH4 - 8e- +10OH- ＝ CO32- + 7H2O 减小

【解析】

(2)甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应是CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。

(1) ①在B装置中，Fe、Sn、稀硫酸溶液构成原电池，金属性Fe大于Sn，则Sn为正极，Sn极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑；Sn极附近溶液的氢离子浓度减小，pH增大；

②C中Zn、Fe、稀硫酸溶液构成原电池，锌是负极、铁是正极，总反应方程式为H2SO4+Zn = H2↑+ZnSO4；A中没有形成原电池，为铁的化学腐蚀，B中构成原电池，Sn极是正极、铁极是负极，C中构成原电池，锌是负极、铁是正极，原电池负极腐蚀速率>化学腐蚀速率>原电池正极腐蚀速率，则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C；

(2)甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应式为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。

①电池的负极是a电极，该极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4 - 8e- +10OH- ＝ CO32- + 7H2O；

②根据总反应式可知，反应消耗氢氧化钠，电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小。