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    如下图所示，现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是________________________（请用相关的反应方程式表示）。

        （2）当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，则该同学可采取的合理操作是_________________________（说明：氯水有一定腐蚀性，操作时需戴橡胶手套）。

    （1）Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑

    （2）在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地将烧瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移开玻璃片，迅速伸入带火星的木条，观察能否复燃


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?淮南一模）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

    请回答：
    （1）Y、Z的化学式分别为：Y
    NH3
    NH3
    ；Z
    CO2
    CO2
    ．X与B反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）D溶液pH
    大于
    大于
    （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
    NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4
    NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4
    ．（用化学式表示）
    （4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式
    NH4++H++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O
    NH4++H++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O
    ．
    （5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2S是具有臭鸡蛋气味的气体，实验室现有一瓶固体M，其标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如下图所示)。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成溶液进行有关实验，下列说法不正确的是(    )

    A.往溶液中先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则固体M肯定为Na2SO4

    B.往溶液中通入二氧化碳，若生成白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

    C.只用NaOH一种试剂就可以确定该固体M的成分

    D.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省实验中学高二上学期期中化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2—的含量应不超过0.2mg·L-1。
    饮用水中CIO2、CIO2—的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I—还原为CIO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，CIO2—也能被I—完全还原成Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
    2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI

    ①请写出pH≤2.0时，CIO2—与I—反应的离子方程式　　  　　。
    ②请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
    步骤3：加入足量的K I晶体。
    步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
    步骤5：　　               　　。
    步骤6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
    ③根⑤据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为                       
    ④根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO2—的浓度为　　 　　mol·L-1（用含字母的代数式表示。）
    ⑤若饮用水中ClO2— 的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2— 还原成Cl—-, 请猜测该反应的氧化产物是           (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省四地六校高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

    （1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。

    根据以上实验，请你填空。

    ①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是           (填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式是                         。

    ②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1，则原营养液是由     种溶质配制成的。

    ③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3-的数目之比为2∶5∶1，

    则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是           。

    （2）下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。

    成分

    质量（g）

    摩尔质量（g ·mol-1）

    蔗糖

    68.4

    342

    硫酸钾

    0.50

    174

    阿司匹林

    0.35

    180

    高锰酸钾

    0.50

    158

    硝酸银

    0.04

    170

     

    ①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。

    ②配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有         。

    ③在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是___________。

    A．定容时仰视容量瓶刻度线

    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    C．移液时，液体不小心从外壁流出

    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

     

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