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    根据如图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 （省略夹持、加热及净化装置），最合理的选项是（　　）
    选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
    A浓氨水CaONH3H2O
    B稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液
    C稀硝酸CuNO2H2O
    D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
    A、AB、BC、CD、D
    考点：实验装置综合
    专题：实验题
    分析：根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及气体要采用防倒吸解答本题．
    解答： 解：A．浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误；
    B．稀盐酸与石灰石反应生成的二氧化碳，二氧化碳密度比空气大用向上排空气法收集，二氧化碳不需要尾气处理，故B错误；
    C．稀硝酸与Cu反应生成NO，NO不能用排气法收集，故C错误；
    D．浓盐酸与MnO2反应生成氯气，氯气的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液处理，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了化学基本实验操作，主要考查了气体的制备、收集和尾气处理，注意把握实验原理和仪器的使用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为（　　）
    A、1：1：1
    B、1：2：3
    C、3：2：1
    D、6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、mol是物质的质量的单位
    B、mol是物质的量的单位
    C、阿伏加德罗常数没有单位
    D、摩尔质量的不是物理量，所以没有单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（　　）
    A、CuO、Fe、ZnCl2
    B、SO2、Fe、HNO3
    C、CaO、C、BaCO3
    D、SO2、S、NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝．回答下列问题：

    （1）在实验中需用1mol?L-1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器
     
    ．在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是
     
    ．

    （2）写出步骤①中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）操作③中的洗涤操作如何进行？
     
    ．
    （4）甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al（OH）3时，结果没有产生预期现象．

    乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？
     
    ．若合理，请用离子方程式解释其原因
     
     （若你认为不合理，该空不作答）．
    丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题．请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称．
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有Al2O3、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质，以此为原料提取硫酸镁晶体和氢氧化铝．
    从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH2.34.07.6
    完全沉淀pH4.15.29.6
    请完成下列填空：
    （1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制，除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要的定量玻璃仪器有
     
    （注明规格）．
    （2）加入的NaClO有三个作用，用离子方程式表示其中一个作用：
     
    ．
    已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    （3）“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，操作步骤依次为蒸发浓缩、
     
    ．操作Ⅰ中的步骤之一是洗涤沉淀，具体的操作方法是
     
    ．
    （4）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4?7H2O 196.8g，则MgSO4?7H2O的产率为
     
    ．
    （5）从硼镁泥提取硫酸镁晶体后的滤渣，主要还含有Al（OH）3、Fe（OH）3，MnO2、SiO2，先用稀盐酸除去MnO2和SiO2，请补全下面的流程图，完成从滤渣中获取Al（OH）3的方案（仿照上述流程图表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
    阳离子K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
    阴离子Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是
     
    （写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是
     
    ．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
     

    （4）甲同学最终确定原溶液中所含离子是
     
    （写离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaCl在纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等方面都有重要作用．
    （1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代．
    ①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式
     
    、
     
    ；
    ②在联合制碱法中，纯碱工厂与
     
    工厂进行联合生产，以便获得原料
     
    ；
    ③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是
     
    ．
    （2）氯酸钾是重要的化工产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用．工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀．
    ①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的
     
    性；
    ②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式
     
    ．
    （3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途．
    （1）若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由a管口通入，用以除去CO2，则X为
     
    ．
    A、H2SO4       B、NaOH     C、NaCL      D、HCL
    （2）若用排空气法收集H2，则H2气体应从
     
    （填标号，下同）管口导入；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从
     
    管口导入．
    （3）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从
     
    管口导入．

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