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    4．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．碳酸钙与足量盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-═H2O
    C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应  HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg

    分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    C．漏写生成硫酸钡的离子反应；
    C．反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；
    D．电子、电荷不守恒．

    解答 解：A．碳酸钙与足量盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
    C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正确；
    D．铝片插入硝酸汞溶液中的离子反应为2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    C．乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
    D．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方案或实验操作中，不能达到实验目的是（　　）
    A．检验淀粉是否发生水解，将淀粉与稀硫酸溶液共热，冷却后，取上层水溶液，用NaOH中和稀硫酸后，再加入Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否产生砖红色沉淀
    B．检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质，将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
    C．在酸、碱中和滴定终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整
    D．实验室制备氢氧化亚铁，滴加氢氧化钠溶液时应将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如表物质的分类组合正确的是（　　）
     ABCD
    纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾
    混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉
    弱电解质氨水氟化氢氨水
    非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．布洛芬具有解热镇痛作用，常规剂量使用时，不良反应发生率低，是国内外包括世界卫生组织公认的用于小儿发热的经典解热镇痛药．布洛芬的结构简式如图：
    （1）布洛芬的分子式为C13H18O2，根据布洛芬的结构分析，它与溴水不可以（填“可以”或“不可以“）发生反应．
    （2）醇羰基化法合成布洛芬是以异丁苯为原料，经与乙酰氯的傅克酰化、催化加氢还原和催化羰基化3步反应制得布洛芬，为目前最先进的工艺路线，为国外多数厂家所采用，合成路线（部分反应条件略去）如下：
    $→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}COCl}$A$\stackrel{H_{2}}{→}$$\stackrel{CO}{→}$布洛芬
    己知反应：+$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl，请写出A的结构简式
    （3）比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有X的同分异构体结构简式
    a．属于芳香族脂类化合物
    b．核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3：2：2：1
    （4）已知：①CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2COOH
    ②碳碳双键的加成规则：不对称的烯烃在一定条件下与HCN加成时，氢原子总是大部分加到含氢较多的双键碳原子上．
    请设计合理方案以为原料合成布洛芬（用合成路线流程图表示；无机原料任选，并注明反应条件）．
    合成路线流程图示例如下：
    C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学学习小组探究下列实验（本题中两种溶液混合，总体积的变化忽略不计）
    ①取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液，溶液呈红色；
    ②向①中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应，溶液无色；
    ③另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与②中同浓度的H2SO4溶液20mL；
    ④蒸发结晶③中所得溶液，得到白色固体甲；
    ⑤将④中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀不再增加为止．
    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）所用H2SO4溶液的物质的量浓度是1mol/L；
    （2）③中所得溶液里阴离子的物质的量浓度是0.5mol/L；
    （3）⑤中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （4）加入的Ba（OH）2溶液的体积是200mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．从物质分类的角度可以推测物质的性质．
    ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中SiO2属于酸性氧化物，MgO和Fe2O3属于碱性氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
    ②现取一份蛇纹石试样进行实验：
    Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是SiO2．
    Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
    ③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CH4、NH3、H20和HF均为含10e-的分子．
    （1）C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是氧（写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4．
    （2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）
    （3）CH4、NH3和H20分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为σ键，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为sp3．
    （4）CH4烧生成CO、CO2和H20．
    ①在C0气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四碳基镍的晶体类型为分子晶体；
    ②CO2、H20和NH3反应生成（NH4）2C03，根据电子对互斥理论知CO${\;}_{3}^{2-}$的空间构型为平面三角形．
    （5）CH4、NH3、H2O和HF四种物质中沸点最高的是H2O（填化学式）．
    （6）SiO2的结构跟金刚石的结构相似，即SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅化学键之间插入一个O原子．观察下图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si，O形成的最小环上O原子的数目是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．06年9月25日正式结束的西藏萨迦寺文物考古工作，共挖掘出元、明、清时期的各类文物900余件．在考古工作中用的较多的是13C和15N的分析方法．下列关于13C和15N的叙述正确的是（　　）
    A．13C与15N具有相同的中子数
    B．0.012kg 13C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数
    C．等物质的量的13C17O和15N2，两气体具有相同的质子数、原子数和质量
    D．13C、15N和C60、N70互为同位素

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