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    对于原子半径的理解，不正确的是（ ）
    A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。
    B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小。
    C．各元素的原子半径总比其离子半径大。
    D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径。
    C
    同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。
    同主族元素，从上到下，原子半径依次增加。AB正确。对应同种元素而言，阳离子半径<原子半径<阴离子半径，C错误，D正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素中，最高正化合价数值最大的是
    A．CB．SC．FD．Ne

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：

    A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。
    C元素名称是　　　，D的最高价氧化物对应水化物的化学式　　　，实验室制取单质E的化学方程式　　　        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
    A．16O2与18O2互为同分异构体
    B．16O与18O核外电子排布方式不同
    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素性质呈周期性变化的决定因素是 (  )
    A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化
    C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）用“>”或“<”填空：
    （1）酸性：H2CO3___________H2SiO3,H2SiO3___________H3PO4。
    （2）碱性：Ca(OH)2___________Ba(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3
    （3）气态氢化物稳定性：NH3___________ H2O， H2S ___________ HCl
    （4）还原性：HCl ___________HBr，H2S___________HCl
    （5）酸性：H2SO4___________H2SO3，HClO ___________ HClO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（   ）
    A．SiB．PC．SD．Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

    （1）阴影部分元素N的最高价氧化物为　　　　。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：
    H3AsO4     H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价分别为     、        ，
    （3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式                      
    （4）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为_________　；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同一主族，位于第6周期。Tl 3+ 与Ag在酸性介质中发生反应：Tl 3+＋2Ag==Tl + ＋2Ag +。根据信息下列推断不正确的是
    A．Tl + 的最外层有1个电子B．Tl 3+ 的氧化性比Al 3+强
    C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物D．Tl + 的还原性比Ag弱

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