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    1．下列有关化学用语等问题中不正确的是（　　）
    A．CH4分子的比例模型：B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式 
    C．乙炔分子的电子式：H：C┇┇C：HD．乙烯的结构简式：CH2CH2

    分析 A．甲烷为正四面体结构，根据甲烷的比例模型、球棍模型的表示方法进行判断；
    B．该有机物分子中甲基在2号C，在1、3号C各含有1个碳碳双键；
    C．甲醛分子的碳氧键为双键，不是碳氧单键；
    D．乙烯的结构简式中没有标出官能团碳碳双键．

    解答 解：A．甲烷分子中含有1个C、4个H原子，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，甲烷的比例模型为：，故A正确；
    B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为：，故B正确；
    C．乙炔分子中含有碳碳三键，其电子式为H：C┇┇C：H，故C正确；
    D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电子式、比例模型、结构简式及常见有机物的命名等知识，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及判断方法，明确有机物的命名原则，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据下列条件，回答相关问题：
    已知：①P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1
    P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1
    ②几种化学键的键能数据如下（键能指断裂1mol气态化学键生成气态原子吸收的能量）
     化学键 Cl-Cl PCl3中P-Cl键 PCl5中P-Cl键
     键能/kJ•mol-1 d 1.2c c
    ③白磷（P4）的结构式如图所示，请回答下列问题：
    （1）断裂1mol PCl5（g）中化学键吸收能量比断裂1mol PCl3（g）中化学键吸收能量多0.2c．
    （2）1mol P4分子中含有6mol P-P键，P-P键的键能为（a-6d+4.8c）kJ•mol-1．
    （3）分开上述数据，能否计算Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）的反应热△H？若不能计算，缺什么数据？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氮化硅（Si3O4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2?Si3N4+6CO．下列叙述不正确的是（　　）
    A．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小
    B．上述反应中每生成1molSi3N4，转移12mol电子
    C．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂
    D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义．下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于（　　）
    A．
      可回收垃圾    		B．
       餐厨垃圾    		C．
      有害垃圾    		D．
       其他垃圾

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（　　）
    A．1：1：1B．2：1：1C．1：2：1D．1：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化中，可由两种单质直接化合生成的是（　　）
    A．Fe→FeCl2B．Na→Na2O2C．S→SO3D．N2→NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成．某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质．
    I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：2CO+2NO?2CO2+N2
    Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：

    （1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液；
    C中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+．
    （2）为了实现绿色环保的目标，制取SO2装置最好选择A2．（A1或A2装置）用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．请回答：
    （3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
    （4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-．
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴品红，再滴入过量2 mol/L盐酸，振荡
    用试管取适量滤液，向其中滴入过量l mol/LBa（OH）2溶液（或1滴品红，再滴入2-3滴2 mol/L盐酸），振荡．
    步骤3：    		若品红褪色（或有气泡）则存在SO32-
    若出现白色沉淀（或品红褪色或有气泡），则存在HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
    D．F-、O2-、Mg2+、Na+半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1L lmol•L-1 FeBr2溶液与lmol氯气反应时转移的电子数为3NA
    B．0.5 mol•L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
    C．1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA
    D．28g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA

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