练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）
    选项X收集气体Y
    A 碱石灰氯气氢氧化钠
    B碱石灰氯化氢氢氧化钠
    C氯化钙二氧化硫氢氧化钠
    D氯化钙一氧化氮氢氧化钠
    A．AB．BC．CD．D

    分析 该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，气体可与氢氧化钠溶液反应，以此解答该题．

    解答 解：A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；
    B．碱石灰与氯化氢反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；
    C．二氧化硫可用氯化钙干燥，可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确；
    D．一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，不能用作尾气吸收，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（　　）
    A．无色酚酞溶液B．pH试纸C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应中维生素C作还原剂
    B．该反应中砷元素被氧化
    C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
    D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
    ①24g CuSO4参加反应时，被氧化的P的质量为1.86g．
    ②24g CuSO4能氧化P的质量为0.93g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42-、CH3COOH
    B．烧碱溶液：K+、HSO3-、NO3-、NH3•H2O
    C．空气：HCl、CO2、SO2、NO
    D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如图：

    已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）．
    （1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：除去反应器中的水蒸气和空气．
    （2）请配平第①步反应的化学方程式：
    1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2----1NaBH4+2Na2SiO3
    （3）第②步操作需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；第③步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是蒸馏．
    （4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列材料属于复合材料的是（　　）
    A．硬币B．聚氯乙烯塑料C．氮化硅陶瓷D．钢筋混凝土

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．表格是部分化学键的键能数据：已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 试计算该反应的焓变，△H=（a+3b-6c）kJ/mol（用含有a、b、c的代数式表示）．
    化学键N≡NH-HN-H
    键能/kJ•mol-1abc

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．孔雀石的成分主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．某班探究实验活动小组欲以孔雀石为原料制备一定量的CuSO4•5H2O及CaCO3，设计实验流程的主要步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程中，稀H2SO4浸溶时与孔雀石反应的离子方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；为了提高孔雀石的浸出速率，可采用的措施有：将孔雀石粉成细粒、增大H2SO4的浓度、升高温度、使用机械搅拌器搅拌等．
    （2）由溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择步骤中试剂①为c（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为d（填代号）．
    a．KMnO4  b．（NH4）2S           c．H2O2  d．KSCN
    （3）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发、蒸发、冷却结晶、过滤、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还须用的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
    （4）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）NH3•H2O（填化学式）．若实验过程中有氨气逸出，应用水回收（填物品名称）．
    （5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应注视凹液面的最低处与刻度线，直到溶液凹液面最低处与刻度线相切．用KMnO4标准溶液滴定时，应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案