Question

N_A代表阿伏加德罗常数，在含4克NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO₂，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是（　　）

• A、0.1N_A的NaHCO₃
• B、0.05N_A Na₂CO₃
• C、0.05N_A～0.1N_A Na₂CO₃和NaHCO₃混合物
• D、0.1N_A的NaHCO₃和NaOH混合物

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：n（NaOH）=

4g

40g/mol

=0.1mol，一定量CO₂通入NaOH溶液中，可能发生：①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O ②CO₂+NaOH=NaHCO₃，得到的溶液蒸干并灼烧碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其反应为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，如果氢氧化钠完全溶液，则最终得到的固体是碳酸钠，再结合原子守恒计算．

解答： 解：n（NaOH）=

4g

40g/mol

=0.1mol，一定量CO₂通入NaOH溶液中，可能发生：①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O ②CO₂+NaOH=NaHCO₃，得到的溶液蒸干并灼烧碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其反应为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，如果氢氧化钠完全溶液，则最终得到的固体是碳酸钠，
A．NaHCO₃不稳定，加热条件下分解生成碳酸钠，所以最终得到的固体不能是NaHCO₃，故A错误；
B．如果最终得到的是碳酸钠，根据钠原子守恒得0.05N_A Na₂CO₃，故B正确；
C．NaHCO₃不稳定，加热条件下分解生成碳酸钠，所以最终得到的固体不能含有NaHCO₃，故C错误；
D．如果NaOH有剩余，则溶液中不能存在NaHCO₃，且NaHCO₃不稳定，加热条件下分解生成碳酸钠，所以最终得到的固体不能含有NaHCO₃，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了根据方程式的计算，明确物质之间发生的反应及物质的稳定性是解本题关键，再结合原子守恒进行计算，如果将溶液在低温下蒸干，则得到的固体中可能含有碳酸氢钠，题目难度不大．