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    7．下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是（　　）
    A．CH3CH2CH2BrB．（CH3）3CCH2BrC．D．

    分析 卤代烃能发生消去反应的结构特点：与-X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键，据此进行解答．

    解答 解：A．CH3CH2CH2Br与-Br相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，消去只得到一种产物：CH3CH=CH2，故A正确；
    B．（CH3）3CCH2Br与-Br与-Br相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故B错误；
    C．与-Br相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，消去可得到两种产物：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3，故C错误；
    D．苯环上不能发生消去反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查卤代烃的消去反应，抓住注意卤代烃发生消去反应的结构特点是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．相同条件下，测得Na2CO3溶液的pH大于相同物质的量浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性：C＜S
    B．绝热容器中，向50 mL 1 mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
    C．相同温度时，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
    D．有HX和HY两种弱酸且酸性HX＞HY，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有  c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，乙烯和另一种烃A组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃绕，生成89.6L的CO2（标准状况下）和86.4gH2O．试推测A的分子式以及混合气体中两种成分的体积比（写清楚计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
    ①能证明氯水具有漂白性的是d（填“a、b、c或d”）．
    ②C过程中的现象是有白色沉淀生成．
    ③a过程中的化学方程式为Cl2+2KBr=2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列粒子半径大小的比较正确的是（　　）
    A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B．S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
    C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F为前四周期元素，且原子序数依次增大．A的电子分布在三个不同的能级上，且每个能级有相同的电子数；C的最外层电子数是内层电子数的三倍；D与C能形成两种离子化合物，且阴、阳离子个数比均为1：2；E3+的3d轨道半充满；F是使用最早的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2
    （2）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：O＞N＞C 及第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞C（均用元素符号表示）．
    （3）金属镁在一定条件下能与A、C形成的化合物反应，请写出化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C
    （4）A2C42-能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成气体和Mn2+，请写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
    （5）向含F2+的溶液中逐滴加入氨水，先有沉淀生成，后沉淀溶解；请写出此过程的所有离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲、乙、丙在一定条件下发生如下转化：甲$\stackrel{H_{2}O}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙
    （1）若甲是造成酸雨的主要气体之一．
    ①乙→丙的化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4．
    ②把丙的浓溶液滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是蓝色晶体变白．
    （2）若甲是铁，某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质（含具有磁性的固体生成物M）进行了如下实验：
    固体$→_{I}^{稀盐酸}$淡黄色溶液$→_{Ⅱ}^{试剂1}$淡红色溶液$→_{Ⅲ}^{新制氯水}$深红色溶液
    ①步骤Ⅱ中，试剂1的化学式是KSCN溶液．
    ②步骤Ⅲ中，溶液红色加深的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．（填离子方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列对元素性质递变规律描述正确的是（　　）
    A．Li、Na、K元素的金属性依次减弱
    B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低
    C．Li、Be、B的原子最外层电子数依次减少
    D．Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减少

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