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    由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难。某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe(OH)2沉淀颜色的装置，如图。

    1.根据装置①，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管_______（填“A”或“B”）
    2.利用装置②，所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸，
    （1）试管A中加入的试剂是_________试管B中加入的试剂是_______
    （2）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管A和B中加入试剂，然后_____（“打开”或“关闭”）止水夹，塞紧塞子，接下来的实验步骤是____________________
    3.装置③时利用电解原理来达到实验目的的。
    （1）电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C），A极应为_______（填材料的元素符号）
    （2）电解质溶液可选用__________（填选项序号）
    A.NaCl溶液   B.CuSO4溶液     C.Na2SO4溶液      D.NaOH溶液
    （3）该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用，该有机物可以是__________
    1.A  2.（1）稀H2SO4、Fe屑；NaOH溶液（2）打开
    检验试管B出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹
    3.（1）Fe （2） A C D （2）苯或煤油等

    试题分析：1.根据装置①，要想达到实验目的，必须先挤胶头滴管A，加入稀H2SO4反应，排尽装置中的空气。
    2.（1）在装置A中加入Fe和稀H2SO4，（2）在装置B中加入NaOH浓溶液．
    （2）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在装置A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，铁与硫酸反应生成氢气，关闭止水夹，会使装置A中压强变大，使A中的药品进入B中，与B中的药品反应得到氢氧化亚铁．
    在夹紧止水夹之前的实验步骤是在B处收集氢气进行验纯，
    3.（1）装置③时利用电解原理来达到实验目的, A极为阳极，铁棒（Fe）；
    （2）电解质溶液A C D均可观察到白色Fe（OH）2沉淀，B.观察到的是蓝色的Cu（OH）2沉淀。
    （3）为了隔绝氧气，用少量的植物油或苯或煤油液封．2的制备实验。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学习小组拟通过实验探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物。
    【实验前准备】
    （1）理论分析  小组成员从理论上分析，认为下列分解产物不可能的是           。
    a．Fe2O3、SO3、H2O                         b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
    c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
    （2）查阅资料 常压下SO3熔点16．8℃，沸点44．6℃
    【实验探究】
    针对以上可能的组合猜想，该学习小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （3）实验过程
    ①仪器连接后，检查装置A与B气密性的操作为                                              。
    ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热
    双通管。
    ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色。
    ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取
    少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色。
    ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。
    ( 4）实验结果分析
    结论1：B中收集到的液体是                  。
    结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有                   。
    结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。
    【实验反思】
    （5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：                                              。
    （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，
    选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是          。
    a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c． H2O2     d． NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：

    （1）开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：______________，试剂瓶B中可以观察到的现象是_____________________。
    （2）数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是____，B中反应的离子方程式是_____________。
    （3）如果开启活塞f放掉约2/3液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是____________________，B中反应的化学方程式是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在FeCl3和CuSO4溶液中加入过量的铁粉，经过滤后测定反应前后溶液的质量不变（不计过滤损失）。则原来溶液中FeCl3和CuSO4的物质的量之比为
    A．1∶1B．2∶1C．1∶7D．2∶7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
     
    回答下列问题：
    （1）反应I溶液中存在的金属阳离子有__________________。
    （2）加入NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的______（填“Fe3+”、“Fe2+”或“A13+”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是_____________。
    （3）反应II的离子方程式为__________。在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作为________。若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaNO2物质的量为__________。
    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2＋离子，可部分水解生成[Fe2(OH)4]2＋聚合离子。该水解反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

    已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。
    请回答下列问题 [（1）~（2）小题填标号] ：
    （1）本实验最适合的氧化剂X是__________
    A．K2Cr2O7           B．NaClO            C．H2O2                  D．KMnO4
    （2）物质Y不可以是___________
    A．CuO             B．CuCl2             C．Cu（OH）2             D．CuCO3
    （3）若Y为Cu(OH)2，写出除去Fe3＋的离子方程式：                            
    （4）加入氧化剂的目的是_______________________________________。
    （5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10．0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2．0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为（　　）
    A．0．5 mol/LB．1．0 mol/LC．2．0 mol/LD．3．0 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
    A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

    回答下列有关问题：
    （1）铁元素在周期表中的位置是___________________________。
    （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________（选填序号）。
    A．Cl2          B．Fe          C．HNO3         D．H2O2
    （3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是________（选填序号）。
    A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
    B．反应中，所有铁元素均被还原
    C．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
    D．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
    （4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2︰1，试配平下列方程式：
    FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2↑
    （5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，  该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为__________。

    （6）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+？ ___________________________________________________________。

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