练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（　　）
    A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对
    C．PH3是强氧化剂D．PH3分子中的P-H键是非极性键

    分析 A．正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
    B．PH3分子中有1个未成键的孤对电子；
    C．根据P元素的化合价分析；
    D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键．

    解答 解：A．该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误；
    B．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故B正确；
    C．PH3中P为-3价，为最低价态，易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；
    D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P-H原子之间存在极性键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据要求完成下列各小题．（a，b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．
    （1）打开b关闭a，验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    ①能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
    ②紫色石蕊试液的现象是变红．
    ③双氧水中发生反应的离子方程式为H2O2+SO2=SO42-+2H+．
    （2）打开a关闭b，验证酸性：亚硫酸＞碳酸＞硅酸．已知装置A，B，C中盛装的试剂分别为NaHCO3饱和溶液、酸性KMnO4溶液和Na2SiO3溶液，能说明碳酸的酸性大于硅酸的实验现象是C中盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀．
    （3）下列稀溶液中通入SO2不会产生明显现象的是cde．
    a．FeCl3   b．Ba（NO3）2   c．CaCl2   d．Na2SO3   e．NaOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和加成反应，并且1mol与足量的Na反应产生1molH2的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学知识的叙述中正确的是（　　）
    A．C、S、N所形成的氧化物均为酸性氧化物
    B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应
    C．常用作水处理剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质
    D．232Th 转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A是形成化合物种类最多的元素之一，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的基态原子2p能级上电子数是2s能级的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E的第一至第四电离能（kJ•mol-1）分别为：578、1817、2745、11575．请回答下列问题：
    （1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是离子晶体．BC2的电子式．
    （2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s1．
    （3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）写出A2BC3的结构式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一．
    莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：

    （1）A分子中两种含氧官能团的名称是羟基、羧基．
    （2）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是1mol．
    （3）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型是消去反应．
    （4）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有3 种，写出其中一种同分异构体的结构简式
    （5）A与CH3CH218OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应的化学方程式+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．蛋白质溶液加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水不溶解
    B．人工合成的具有生命活性的蛋白质---结晶牛胰岛素，是我国科学家在世界上第一次合成的
    C．蚕丝、动物毛发、皮革制品等生活常见物品主要成分均为蛋白质
    D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl-）=10-5 mol•L-1，AgNO3与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（AgI）=8.51×10-17，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变
    B．滴定终点时，溶液中CrO42-的浓度约为3.6×10-3 mol•L-1
    C．向0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3-5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
    D．可用0.1 mol•L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．据报道，已发现了第114号元素．下列关于其推测不正确的是（　　）
    A．它有+2，+3，+4价B．其晶体有良好的导电性
    C．其原子最外层上有4个电子D．该元素位于第七周期ⅣA族

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案