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    已知OCN-中每种元素原子都满足8电子稳定结构，反应OCN-+OH-+C12→CO2+N2+C1-+H2O（未配平）中，如果有9mol C12完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量为（　　）
    A、2molB、3mol
    C、4molD、6mol
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：OCN-中C显+4价，N显-3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据电子转移守恒计算．
    解答： 解：OCN-中C显+4价，N显-3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN-→N2、Cl2→2Cl-，由得失电子守恒：2n（Cl2）=3n（OCN-），即2×9mol=3n（OCN-），解得n（OCN-）=6mol，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应计算，利用电子转移守恒计算，关键是确定OCN-中元素的化合价，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）4.5g水与
     
    g硫酸所含的分子数相等．
    （2）等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （3）200mL 的Al2（SO4）3溶液中，SO42-的物质的量浓度为2.00mol/L，Al3+的物质的量浓度为
     
    ，含有
     
    mol Al2（SO4）3．
    （4）5.6L标准状况下的氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ，
    （5）100mL98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL稀释成200mL．求稀释后溶液的物质的量浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol H2和O2的混合气体中含NA个分子
    B、含1mol HCl的盐酸中离子总数为NA个
    C、标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子
    D、在常温常压下，含0.5NA个N原子的氮气所占的体积约为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关比较正确的是（　　）
    A、在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中一定有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、在B点，a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    C、在C点，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了增强漂白粉漂白能力，对漂白粉溶液作如下处理，其中达不到目的操作是（　　）
    A、加烧碱溶液
    B、加醋酸溶液
    C、通CO2气体
    D、微热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是（　　）
    A、加入澄清石灰水
    B、分别加热
    C、滴加稀盐酸
    D、加CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-六种离子．若向其中加入Na2O2粉末充分反应后再通入足量的HCl气体（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　）
    A、Al3+、SO42-
    B、Al3+、Fe3+、Cl-
    C、Na+、Cl-、SO4-2
    D、Na+、Fe2+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应发生在同种元素之间的是（　　）
    A、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
    B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    C、H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    D、2H2O 
    电解
    2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是基本物理量之一
    B、1mol H2O所含氧的质量为16g
    C、10L H2比8L H2所含H2的物质的量更多
    D、某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4L

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