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    【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

    （1）单质铁属于_______晶体。黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为_________，若有3molFeS2参加反应，转移_______mol电子。

    （2）铝的价电子排布式为_________，明矾用作净水剂，其原理为_______________(用离子方程式表示)。

    （3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式_______________；

    （4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，经检测溶液中无Fe3+，参加反应的铁粉的质量为_________。

    【答案】（1）金属 SO2和Fe3O4 ,32;

    （2）3s23p1 Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ ;

    （3）Cu+4NH3H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- （4）11.2g

    【解析】

    试题分析：（1）金属铁属于金属晶体。在3FeS2+8O26SO2+Fe3O4反应中，FeS2是还原剂，其氧化产物为SO2和Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，则同时有8molO2参与反应，则转移电子的物质的量为8mol×4=32mol；

    （2）铝的核电荷数为13，其最外层有3个电子，为第ⅢA元素，价电子排布式为3s23p1；因为Al3+水解生成氢氧化铝胶体，故明矾可作净水剂，水解反应式为Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+；

    （3）金属Cu与双氧水发生氧化还原反应，生成的铜离子随即与一水合氨中的氮形成配位键，发生反应的离子方程式是Cu+4NH3H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-；

    （4）氢气的物质的量为=0.1mol，

    由关系式Fe～2HCl～H2，得到溶解的Fe为0.1mol，根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为：×(0.16L×5mol/L-0.2mol)=0.2mol，

    Fe～2FeCl3

    0.1mol 0.2mol

    所以参加反应的铁粉的质量为(0.1mol+0.1mol)×56g/mol=11.2g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯是一种重要的化工原料，可以参与合成很多物质。下图为以甲苯为原料得到药物苯佐卡因的合成路线。

    已知：i.苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位；

    Ⅱ.(有弱碱性，易被氧化)。

    请回答下列问题：

    （1）化合物C中官能团的结构简式为____________，检验反应③进行程度的试剂有____________。

    （2）合成路线中反应类型属于取代反应的有____________个

    （3）反应①的化学方程式为____________，该反应要控制好低温条件，否则会生成一种新物质F，该物质是一种烈性炸药，F的名称为____________。

    （4）反应⑤的化学方程式为____________。

    （5）甲苯的链状且仅含碳碳三键的同分异构体有____________种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为____________。

    ①核磁共振氢谱只有两个吸收峰②峰面积之比为1:3

    （6）化合物是一种药物中间体，请写出以甲苯为主要原料制备该中间体的合成路线流程图：

    提示：①合成过程中无机试剂任选：②合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y


    X


    硫

    Z

    回答下列问题

    （1）Z元素在周期表中的位置为__________。

    （2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__________。

    （5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

    I．高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为 ；若维持电流强度为1A，电池工作10 min ，理论消耗Zn g（已知F=96500 C／mol）。

    （2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向 移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 移动（填“左”或“右”）。

    （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 。

    Ⅱ．工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。

    （4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

    其中氧化剂是 （填化学式）。

    （5）加入饱和KOH溶液的目的是

    （6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×，此温度下若在实验室中配制5mol/L

    l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（ ）

    A. IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4 > SiH4 > CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3 > PH3 > NH3

    B. CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构

    C. 锂与氧气反应：4Li + O22Li2O，则钠与氧气反应：4Na + O22Na2O

    D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式)，阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三种物质：

    （1）乙中含有的官能团的名称为________。

    （2）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

    其中反应Ⅰ的反应类型是______________，反应Ⅱ的条件是__________________，反应Ⅲ的化学方程式为_________________(不需注明反应条件)。

    （3）由甲出发合成丙的路线之一如下

    ①下列物质不能与B反应的是________(填字母)。

    a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr

    ②丙的结构简式为______________。

    ③D符合下列条件的所有同分异构体________种，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式：___________。

    a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应 c．能与Br2/CCl4溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一---芥子醇结构简式如下图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是( )

    A．芥子醇分子中有两种官能团

    B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

    C．1mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

    D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    （1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 。

    A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．四氯化碳

    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 。

    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为 。

    缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 。

    （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。

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