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    NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最少的是（　　）
    A、含2NA个氢分子的氢气
    B、17g氨气（NH3的摩尔质量为17g?mol-l）
    C、0.8mol氧气
    D、标准状况下11.2 L氯气
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据n=
    N 
    NA
    =
    m
    M
    =
    V
    Vm
    计算氢气、氨气、氯气的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越多．
    解答： 解：氨气的物质的量
    2NA
    NAmol-1
    =2mol，17g氨气的物质的量为
    17g
    17g/mol
    =1mol，标况下11.2L氯气的物质的量为
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，故物质的量：氢气＞氨气＞氧气＞氯气，故标准状况下11.2 L氯气的含有分子数目最小，故选D．
    点评：本题考查微粒数目的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
    设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol?L-1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：

    （1）发生氧化反应的烧杯是
     
    （填“甲”或“乙”）．
    （2）外电路的电流方向为：从
     
    到
     
    （填“a”或“b”）．
    （3）电池工作时，盐桥中的SO42-移向
     
    （填“甲”或“乙”）烧杯．
    （4）甲烧杯中发生的电极反应为
     
    ．
    （5）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，这个电极是燃料电池的
     
    （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：
     
    ．随着电池不断放电，电解质溶液的碱性
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：R＞Y＞X
    B、气态氢化物的稳定性：R＞W
    C、WX3和水反应形成的化合物具有挥发性
    D、Z能和Y的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（　　）
    A、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO-3、SO42-
    B、由水电离的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    C、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
    D、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列物质中能与SiO2发生反应的是（　　）
    A、硫酸B、氢氟酸C、水D、稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A（侧理）．某研究性学习小组利用图1装置研究硝酸的性质．
    实验一、甲同学用图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．

    （1）请写出稀HNO3与Cu反应的化学方程式
     
    ．
    （2）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象
     
    ．
    （3）在实验中，证明生成的无色气体是NO 的操作是
     
    ．
    （4）图2收集NO气体的各种装置中，合理的是
     
    ．（填序号，多选不给分）

    实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
    （5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象
     
    ．
    （6）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．
    这些方案中可行的是
     
    ．（填序号，多选不给分）
    ①加热该绿色溶液，观察颜色变化
    ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    ④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
    B、1 mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA
    C、4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
    D、2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．实验步骤：
    ①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
    ②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
    ③将铜丝向上抽动离开液面．
    （1）A试管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象
     
    ．
    （3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置．
    滴加的溶液氯水氨水
    沉淀的化学式       
     
    		        
     
    写出其中S02显示还原性的反应的离子方程式
     
    ．
    （4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是
     
    ．
    （5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞．为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是
     
    ．
    （6）将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体
     
    mol（不考虑溶解的SO2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池在工业生产中有重要用途，肼（N2H4）燃料电池方产物对环境无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示．回答下列问题：
    （1）该燃料电池中，负极通入的气体是
     
    ，正极通入的气体是
     
    ．
    （2）电池工作时，OH-向
     
    （“正”或“负”）极移动，负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）肼在工业上常以氨和次氯酸钠为原料制得，其反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，若将氨气和次氯酸钠的反应设计成原电池，则该原电池正极的电极反应式为
     
    ．

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