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    13．锶原子核的符号是${\;}_{38}^{95}$Sr，那么它的原子（　　）
    A．核外有38个电子，核内有95个质子B．核外有38个电子，核内有57个中子
    C．核外有57个电子，核内有57个质子D．核外有57个电子，核内有38个质子

    分析 根据质子数+中子数=质量数可以求解，原子中的质子数为38，核外电子数等于核内质子数，即为38，质量数为95，中子数为57，据此分析．

    解答 解：根据质子数+中子数=质量数可以求解，原子中的质子数为38，核外电子数等于核内质子数，即为38，质量数为95，中子数为57，故B正确．
    故选B．

    点评 本题考查了原子的构成，掌握质子数+中子数=质量数即可求解，难度较小．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位．
    （1）硼原子的价电子排布式为2s22p1；硼元素许多性质与Si元素最相似，由此预测自然界没有 （填“有”或“没有”）游离态的硼．
    （2）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是sp2，其同层分子间的主要作用力是氢键．
    （3）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O H++B（OH）4-．
     
    （4）H3BO3在加热过程中首先转变为HBO2（偏硼酸），继而其中的BO3结构单元通过氧原子以B-O-B键形成链状的或环状的多硼酸根（如图所示），其组成可表示为（BO2）nn-．
    （5）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只要求列算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
    B．活性炭、SO2和Na2O2都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
    C．石油的裂化、煤的气化、Na2FeO4杀菌消毒均属于化学变化
    D．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下：
    请回答下列问题：
    （1）用A、B、C、D编号填空：①能发生银镜反应的有AC；②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3溶液反应放出气体的有D；
    （2）C按如图1所示经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于氧化反应（填反应类型），写出反应②的化学方程式：C6H5CH2CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5CH2CH2COOCH2CH3+H2O
    （3）同时符合下列两项要求（①化合物是1，2-二取代苯；②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团）的D的同分异构体有4种，其中两种（G和H）的结构式如图2所示，请写出另外两个异构体的结构简式：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O（未配平）
    某化学研究性学习小组在做此实验时发观：在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解，经向老师询问，老师说：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的因素是催化剂的影响，在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：
    （1）将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合
    （2）将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合起始时加入少量的硫酸钾
    （3）将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合，起始时加入少量MnSO4固体
    （4）将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合，起始时加入少量水
    结果发现（1）、（2）起始反应反应速率差不多，（4）的起始反应速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反应速率很快
    试回答：
    （1）配平化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目
    □H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O
    （2）将实验（2）补充完整
    （3）解释（1）实验中反应速率的变化现象的原因是：生成的产物对反应起了催化作用，由题意信息可知起催化剂作用的为硫酸锰；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某硫酸溶液的物质的量浓度为xmol/L，溶质的质量分数为a%，则该溶液的密度为（　　）
    A．$\frac{1000a%}{98x}$g/mlB．$\frac{x}{98a%}$g/molC．$\frac{98x}{a%}$g/mlD．$\frac{98x}{10a}$g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．在完成“乙醇的催化氧化实验“后，某学校化学兴趣小组认为该实验方案存在着明显的缺点．
    （1）采用闻的方法不可靠，并且不符合绿色环保实验的要求；
    （2）其反应过程生成的水不能在实验中看到．
    经查阅资料知：乙醛的沸桌为20.8℃，与新制Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应能产生红色沉淀，于是他们设计了如图所示的乙醇的催化氧化实验装置．
    （1）实验之前应先进行什么操作？
    （2）把酒精灯一直放在铜丝部位加热，片刻后鼓动一两次气唧，观察现象；停止鼓动，片刻后观察现象．如此反复几次，该过程中可能的观象是什么？为什么？
    （3）取下盛有新制Cu（OH）2悬浊液的试管，在酒精灯上加热，试预测可能产生的现象，并解释原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
    B．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
    C．重金属离子可导致蛋白质变性
    D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用某些细菌的特殊生物催化作用，可以使矿石中的金属在水溶液中溶解出来．例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气，在溶液中将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
    （1）写出过程（a）的化学反应方程式：4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2SO4．
    （2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
    ①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-②Fe+Cu2+=Fe2++Cu    ③Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是C（填写字母）．
    A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
    B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用
    C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
    D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
    （4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源正极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为2bNeA（用代数式表示）．

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