练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸  ⑤FeCl3溶液⑥铜   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是②④⑦，属于非电解质的是①⑧．
    （l）写出FeCl3的电离方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-，
    （2）写出NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
    （3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    ②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于SO42-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．
    （4）已知浓度为0.1mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H+）=0.05mol/L．

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
    （1）FeCl3为强电解质，完全电离；
    （2）NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
    （3）①根据Fe（OH）3胶体的制备过程进行判断；
    ②根据胶体的性质进行分析；
    ③根据胶体与溶液性质的区别进行解答；
    （4）氢氧化钠溶液在稀释过程中，溶质氢氧化钠的物质的量不变．

    解答 解：②④⑦在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质；
    ①的水溶液能电离出阴阳离子的是碳酸，所以二氧化碳是非电解质，⑧蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在，所以其水溶液或熔融状态不导电，为非电解质；
    故答案为：②④⑦；①⑧；
    （1）FeCl3为强电解质，完全电离，电离方程式为FeCl3═Fe3++3Cl-，
    故答案为：FeCl3═Fe3++3Cl-；
    （2）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
    故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
    （3）①Fe（OH）3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，
    故答案为：饱和FeCl3溶液；溶液呈红褐色；FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
    ②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，
    故答案为：SO42-；胶体的聚沉；
    ③胶体具有丁达尔效应，据此可以区分胶体和溶液，胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，
    故答案为：丁达尔效应；
    答案：②④⑦；①⑧；
    （4）加水稀释到2VmL浓度为原来的$\frac{1}{2}$，c（H+）为0.05mol/L，故答案为：0.05．

    点评 本题考查了电解质、非电解质的概念、离子反应方程式的书写、胶体的制备及性质以及物质的量浓度的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．注意掌握胶体的制备方法、胶体的性质及鉴别方法，明确电解质与非电解质的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）
    A．能与NaOH溶液反应
    B．能使品红溶液褪色
    C．见光能分解
    D．向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比较，水的作用相同的是（　　）
    A．电解水：2H20═2H2↑+O2↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．2F2+H2O═4HF+O2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．恒温恒压的密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）?3C（g），能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内的压强不再变化
    B．混合气体的密度不再变化
    C．单位时间消耗2molA，同时消耗6molC
    D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题：
    （1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有BC．
    A．NaOH溶液      B．酸性KMnO4溶液      C．澄清石灰水     D．盐酸
    （2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如图1装置进行实验．
    ①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色，搅拌的目的是提高SO2的吸收率．
    ②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是实验过程中发生：2H2SO3+O2=2H2SO4．
    （3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）．实验模拟制备皓矾流程如图2：
    ①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe2+、Fe3+等．
    ③固体A主要成分是Zn、Fe．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．

    （1）利用I、Ⅱ装置可制取收集气体（K2关闭，K1打开）
    ①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是AC （填标号）
    A．锌和稀硫酸B．双氧水和二氧化锰
    C．浓氨水和氧化钙D．浓盐酸和二氧化锰
    ②在不改变I、II装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是将装置II内充满水；
    （2）利用I、III装置可验证物质的性质（K2打开，K1关闭）
    ①若要证明氧化性：KMnO4＞C12＞Br2，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中发生的离子反应方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    ②若要证明乙烯为不饱和烃，C中的现象为溴水或溴的四氯化碳溶液褪色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．普通玻璃的主要成分是（　　）
    ①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3．
    A．①③⑤B．②③④C．①③④D．③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（　　）
    A．金属越纯越不易被腐蚀
    B．干燥环境下金属不被腐蚀
    C．铜一定比铁难腐蚀
    D．金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用下列方法均可制得氯气：
    ①MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O
    ③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（　　）
    A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：10

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案