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 [化学﹣选修物质结构与性质]

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.

单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,

该同学所画的电子排布图违背了  

(2)根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 直 

(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm,C60中C﹣C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确  ,并阐述理由  

(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体.写出基态钾原子的电子排布式  ,该物质的K原子和C60分子的个数比为  

(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 N .Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为  


考点:

元素电离能、电负性的含义及应用;原子核外电子排布;共价键的形成及共价键的主要类型;金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.

专题:

压轴题;化学键与晶体结构.

分析:

(1)根据A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃,它们都是短周期元素推知元素A和元素B;根据核外电子排布所遵循的原理找出电子排布图的错误,

(2)根据价层电子对互斥理论,求出n,得出分子构型,

(3)根据分子晶体的熔点与共价键的键能无关,

(4)根据电子排布规律,写出钾原子电子排布式;根据晶胞的分配原则计算出每个晶胞结构各离子的个数,

(5)根据同一周期,同一主族,元素电负性变化规律,比较元素电负性大小;根据每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构,得出每个硅原子只有个π键;

解答:

解:(1)表中A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃,说明它们属于ⅡA族,又它们都是短周期元素,且A的第一电离能比B大,因此,A为Be元素,B为Mg元素,图1所示电子排布,根据能量最低原理,最外层两个电子应全排在s轨道上,

故答案:能量最低原理;

(2)A和氯元素形成的简单分子为BeCl2,根据价层电子对互斥理论 n==2,为直线形,

故答案:直线形;     

(3)尽管C60中C﹣C键的键能可能大于金刚石,但其熔化时并不破坏化学键,因此比较键能没有意义,

故答案:不正确,C60是分子晶体,熔化时不需破坏化学键; 

(4)钾原子的原子序数为19,其电子排布式:1s22s22p63s23p64s1; 在晶胞中,K原子和C60分子的个数比为(12÷2):(8÷8+1)=3:1,

故答案:1s22s22p63s23p64s1 3:1;

(5)同一周期,从左到右,电负性逐渐增大,同一主族,从上到下,电负性逐渐减小,因此,原子电负性由大到小的顺序是:N>C>Si,根据题意,每个硅形成的这3个键中,必然有1个双键,这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构.显然,双键数应该是Si原子数的一半,而每个双键有1个π键,显然π键数目为30.

故答案:N>C>Si;30.

点评:

本题主要考查了电离能、电负性、电电子排布图、分子的空间构型等,试题涉及的知识点较多,学生做起来有些困难.

 

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A.

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B.

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C.

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D.

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A.

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B.

②⑧

C.

①④

D.

⑥⑦

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A.

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B.

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C.

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D.

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    A.             A  B.             B  C.             C  D.  D

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