[化学﹣选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,
该同学所画的电子排布图违背了 .
(2)根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 直 .
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm,C60中C﹣C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确 ,并阐述理由 .
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体.写出基态钾原子的电子排布式 ,该物质的K原子和C60分子的个数比为 .
(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 N .Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为 .
考点:
元素电离能、电负性的含义及应用;原子核外电子排布;共价键的形成及共价键的主要类型;金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.
专题:
压轴题;化学键与晶体结构.
分析:
(1)根据A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃,它们都是短周期元素推知元素A和元素B;根据核外电子排布所遵循的原理找出电子排布图的错误,
(2)根据价层电子对互斥理论,求出n,得出分子构型,
(3)根据分子晶体的熔点与共价键的键能无关,
(4)根据电子排布规律,写出钾原子电子排布式;根据晶胞的分配原则计算出每个晶胞结构各离子的个数,
(5)根据同一周期,同一主族,元素电负性变化规律,比较元素电负性大小;根据每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构,得出每个硅原子只有个π键;
解答:
解:(1)表中A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃,说明它们属于ⅡA族,又它们都是短周期元素,且A的第一电离能比B大,因此,A为Be元素,B为Mg元素,图1所示电子排布,根据能量最低原理,最外层两个电子应全排在s轨道上,
故答案:能量最低原理;
(2)A和氯元素形成的简单分子为BeCl2,根据价层电子对互斥理论 n==2,为直线形,
故答案:直线形;
(3)尽管C60中C﹣C键的键能可能大于金刚石,但其熔化时并不破坏化学键,因此比较键能没有意义,
故答案:不正确,C60是分子晶体,熔化时不需破坏化学键;
(4)钾原子的原子序数为19,其电子排布式:1s22s22p63s23p64s1; 在晶胞中,K原子和C60分子的个数比为(12÷2):(8÷8+1)=3:1,
故答案:1s22s22p63s23p64s1 3:1;
(5)同一周期,从左到右,电负性逐渐增大,同一主族,从上到下,电负性逐渐减小,因此,原子电负性由大到小的顺序是:N>C>Si,根据题意,每个硅形成的这3个键中,必然有1个双键,这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构.显然,双键数应该是Si原子数的一半,而每个双键有1个π键,显然π键数目为30.
故答案:N>C>Si;30.
点评:
本题主要考查了电离能、电负性、电电子排布图、分子的空间构型等,试题涉及的知识点较多,学生做起来有些困难.
科目:高中化学 来源: 题型:
光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()
A. 碳 B. 石英 C. 锗 D. 硅
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于原子轨道的说法正确的是( )
| A. | 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 |
| B. | CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 |
| C. | sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 |
| D. | 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化方式成键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物.在这些化合物中,A与B的原子个数比为A:B=1:2.已知A的原子序数为n,B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种,其中全不符合题目要求的是( )
| A. | ③⑤ | B. | ②⑧ | C. | ①④ | D. | ⑥⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于晶体的自范性,下列叙述正确的是( )
| A. | 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 |
| B. | 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 |
| C. | 圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 |
| D. | 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
物质分类是化学研究的重要方法之一,下列物质分类的正确组合是()
混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 液氧 苛性钠 胆矾[ 氧化铁 二氧化碳
B 盐酸 烧碱 食盐 氧化钠 一氧化碳
C 碘酒 纯碱 石灰石 氨气 水
D 大理石 熟石灰 纯碱 生石灰 二氧化硫
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为()
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是()
A. 碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去
B. 都是强还原剂
C. 都能在O2中燃烧生成过氧化物
D. 都能与水反应生成碱
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