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    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. CO2、甲烷都属于温室气体

    B. 用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

    C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源

    D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

    【答案】B

    【解析】

    A项，CO2、CH4都属于温室气体，A项正确；

    B项，乙醇燃料燃烧生成CO2和H2O，CO2属于温室气体，B项错误；

    C项，太阳能、风能和生物质能与化石能源相比，属于新能源，C项正确；

    D项，太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

    均有固体析出

    蛋白质均发生变性

    B

    向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

    出现白色沉淀

    溶液X中一定含有SO

    C

    向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

    出现白色沉淀

    H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

    D

    向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol / L 。下列叙述中正确的是

    ①ω＝ ②C＝

    ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

    ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl―）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH―）

    A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于燃烧热的说法中正确的是

    A．1 mol物质燃烧所放出的热量

    B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

    C．在25°C、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

    D．燃烧热随热化学方程式中的化学计量数的改变而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

    ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

    已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

    ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1

    反应①的ΔH1为________kJ·mol1。

    (2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。

    (3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    该反应中的还原剂是_____________，每生成l mol Na2FeO4转移________mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性条件下有以下反应关系： ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。②Br2能将I-氧化为I2。③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：

    编号

    a的取值范围

    产物的化学式

    ①

    a≤1/6

    I2、Br-

    ②

    1/6<a<1/5

    I2、Br-、Br2

    ③

    1/5<a<6/5

    I2、IO3-、Br2

    ④

    a≥6/5

    IO3-、Br2

    A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是( )

    A. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

    B. 该反应在任何条件下都能自发进行

    C. 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

    D. 保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

    实验表明：

    ①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气 ；

    ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1 ：1 ：1 ；

    ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色 ；

    ④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________；由A生成B的反应类型是__________反应。

    （2）D的结构简式为_____________________。

    （3）由E生成F的化学方程式为_________________________。

    E中的官能团有_____________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有 ____________________（任写两个，不考虑立体结构）。

    （4）G的结构简式为__________________________。

    （5）由I生成J的化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。请用相应的化学用语回答：

    （1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有_________（选填“共价”或“离子”）键；与C相邻且最外层电子比C少1个的离子结构示意图为 _________________。B在元素周期表中位于____________________。B、C、D形成的离子的半径由大到小依次为 _________________。（填相应的离子符号）

    （2）元素A形成的最简单氢化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为 ___________________________________。

    （3）D的最高价氧化物的水化物与NaOH反应的化学方程式是：

    ________________________________________。

    （4）由A与S形成的液态化合物AS2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215 kJ。 该反应的热化学方程式为_________________________________。

    （5）已知298K时，Fe(s) + O2(g) == FeO(s) ； ΔH= －272.0 kJ · mol-1

    2D(s) + O2(g) == D2O3(s) ； ΔH= －1675.7 kJ · mol-1

    写出D单质和FeO反应的热化学方程式是_____________________________________。

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