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    【题目】一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体（组成为Li30GeP2S12）为电解质，该锂电池能在﹣100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作．下列说法不正确的是（ ）
    A.Li的原子结构示意图为
    B.原子半径：P＞S
    C.酸性：H3PO4＜H2SO4
    D.Li、Ge、P、S都属于短周期元素

    【答案】D
    【解析】解：A、Li的质子数为3，第一层最多容纳2，余下1个电子排在第二层，所以Li的原子结构示意图为 ，故A正确；
    B、同周期核电荷数越多半径越小，所以原子半径：P＞S，故B正确；
    C、中心元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以H3PO4＜H2SO4 ， 故C正确；
    D、Ge第四周期元素，是长周期元素，故D错误；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是

    A.钠B.氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3 ， 再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．
    【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2 ， 赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…；⑤体系冷却后，停止通入Cl2 ， 并用干燥的N2赶尽Cl2 ， 将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）Fe元素的原子结构示意图为 ． FeCl3是化合物（填“离子”或“共价”）．
    （2）装置A中反应的化学方程式为 ．
    （3）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 ．
    （4）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） ．
    （5）装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂K3[Fe（CN）6]是配位化合物，其配位数为 ， 配体为
    （6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；FeCl3与H2S反应的离子方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是过氧化氢(H2O2)分子的空间结构示意图。

    (1)写出过氧化氢分子的电子式________。

    (2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是(填序号)______________。

    ①分子中有极性键 ②分子中有非极性键 ③氧原子的轨道发生了sp2杂化 ④O—O共价键是p—pσ键 ⑤分子是非极性分子

    (3)过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是____________。

    (4)过氧化氢难溶于二硫化碳，主要原因是_________________；过氧化氢易溶于水，主要原因是_________________。

    (5)过氧乙酸也是一种过氧化物，它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基(CH3CO)取代的产物，是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。

    ①写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：________________________。

    ②过氧乙酸用作杀菌消毒剂的原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氮肥的说法正确的是（ ）

    A.硫铵与石灰混用肥效增强

    B.所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是 3 价

    C.使用碳铵应深施盖土

    D.尿素属于氨态氮肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH﹣）增大
    B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减少到原来的
    C.相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c（H+）相同
    D.甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的中c（H+）之比为10：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50molL﹣1的盐酸与50mL 0.55molL﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（ ）

    A.实验过程中没有热量损失
    B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D.若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以确定元素种类的是（　　）

    A.原子量B.质量数C.质子数D.核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸铈[Ce2（CO3）3]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物．它可由氟碳酸铈精矿经如图1流程制得．

    （1）如图2是一种稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图．则铈原子的质子数是 ， 氟碳酸铈的化学式为CeFCO3 ， 该化合物中，Ce的化合价为；
    （2）焙烧生成的铈化合物为二氧化铈（CeO2），其在酸浸时发生反应的离子方程式为；
    （3）试剂X；
    （4）已知298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×10﹣29 ， Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp=；为了使溶液中Ce4+沉淀完全，需调节pH为以上；
    （5）取某Ce（OH）4产品1.00g（质量分数为97%），加硫酸溶解后，用0.1000molL﹣1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）则需要滴加标准溶液的体积mL，若用硫酸酸化后改用0.1000molL﹣1的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce（OH）4产品的质量分数，其它操作都正确，则测定的Ce（OH）4产品的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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