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    18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体．
    第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，沉淀与足量盐酸反应，再经洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g．
    根据上述实验，回答以下问题：
    （1）由第一份进行的实验不能（填“能”或“不能”）推断该混合物一定含有Cl-．
    （2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.8mol/L．
    （3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分及各物质的量是BaCO3、0.04mol；BaSO4、0.02mol．
    （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A．
        A．该混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且c（K+）≥0.4mol•L-1
        B．该混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
        C．该混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
        D．该混合液中一定含有NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-．

    分析 第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；
    第二份：加足量NaOH溶液加热生成的0.08mol气体为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.08mol；
    第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g为硫酸钡，12.54g为硫酸钡和碳酸钡据此计算出碳酸根离子和硫酸根离子的物质的量；再根据电荷守恒，得出是否存在钾离子．

    解答 解：第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、SO42-；
    第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；
    第三份：根据题中信息可知4.66为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42-）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol；12.54g为硫酸钡和碳酸钡，所以碳酸钡的物质的量为：$\frac{12.54g-4.66g}{197g/mol}$=0.04mol；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.08mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；
    （1）由于碳酸根离子、硫酸根离子都能够与银离子反应生成碳酸银、硫酸银沉淀，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子，
    故答案为：不能；
    （2）加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体，该气体为氨气，说明溶液中 一定存在铵离子，铵离子的物质的量浓度为：c（NH4+）=$\frac{0.08mol}{0.1L}$=0.8mol/L，
    故答案为：NH4+；0.8mol/L；
    （3）加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中4.66g为硫酸钡沉淀，n（BaSO4）=n（SO42-）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol；碳酸钡沉淀的质量为：12.54g-4.66g=7.88g，所以n（BaCO3）=n（CO32- ）=$\frac{7.88g}{197g/mol}$=0.04mol，
    故答案为：BaCO3、0.04 mol；BaSO4、0.02 mol；
    （4）根据以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol，所以A正确，
    故选A．

    点评 本题考查了常见阴、阳离子的检验方法，题目难度中等，试题涉及到根据电荷守恒推断离子的存在，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

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    C向FeCl2溶液中通入氯气Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-正确
    DAlCl3溶液中加足量氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓正确
    A．AB．BC．CD．D

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    A．只有①②B．只有①②③④C．只有①②③D．全部

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    A．O2中只存在非极性共价键，SO2是共价化合物
    B．氧化剂是O2，还原产物只有Fe2O3
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    D．核素${\;}_{39}^{89}$Y的质子数与中子数之差为50

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    ③操作I为沉淀的洗涤．请简述如何判断沉淀是否洗涤干净取洗涤液少许于试管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若无明显现象，则证明洗涤干净，否则洗涤不干净．
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    ①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从Q进入．
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