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    以下七种物质中：①BaSO4 ②SO3 ③Hg ④H2O ⑤纯硫酸 ⑥NaOH固体 ⑦KNO3晶体
    （1）溶于水能导电，但本身不是电解质的是
     
    ；
    （2）不溶于水，熔融状态下能导电的电解质是
     
    ；
    （3）固体和液体都不导电，只能在水溶液中导电且属于电解质的是
     
    ；
    （4）在水溶液中和熔融状态下都能导电的电解质是
     
    ．
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据含有自由移动的带电微粒（如离子、电子）的物质能导电；电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物．
    解答： 解：（1）因为SO3是共价化合物，在熔化状态下不能导电，在溶于水后与水反应生成硫酸SO3+H2O=H2SO4，硫酸溶于水解离产生导电的H+和SO42-，所以溶于水能导电，但本身不是电解质的是：②，
    故答案为：②；
    （2）因为BaSO4是由Ba2+和SO42-构成的离子化合物，不溶于水，但在熔化状态下能解离产生能导电Ba2+和SO42-，所以不溶于水，熔融状态下能导电的电解质是：①，
    故答案为：①；
    （3）因为H2SO4是共价化合物，但在水溶液中能解离产生能导电H+和SO42-，所以固体和液体都不导电，只能在水溶液中导电且属于电解质的是：⑤，
    故答案为：⑤；
    （4）因为NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，在水溶液中和熔融状态下解离产生能导电的Na+和OH-；KNO3是由K+和NO3-构成的离子化合物，在水溶液中和熔融状态下解离产生能导电的K+和NO3-，所以在水溶液中和熔融状态下都能导电的电解质是：⑥、⑦，
    故答案为：⑥、⑦．
    点评：本题考查学生电解质、非电解质的概念和物质导电的原因，是基础知识的考查，较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一块Zn片插入足量CuSO4溶液中，过一会儿取出，观察到有Cu附着，称重比原来轻0.1g．求：
    （1）参加反应的Zn物质的量；
    （2）析出Cu的质量；
    （3）生成的ZnSO4的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往100mL未知AlCl3和MgCl2的混合溶液中滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，生产沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，求AlCl3和MgCl2的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺人Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是
     
    ．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）H2Se的酸性比H2S
     
    （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为
     
    ．
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是
     
    ．
    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为
     
    ．
    （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶脆中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为
     
    ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为
     
    g?cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加塞罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将500mL二氧化硫和氧气的混合气体通过灼热的催化剂层后，体积变为450mL（折算为标准状况）．将此450mL气体通过足量的氢氧化钠溶液后，溶质质量增加0.985g，计算原混合气体中二氧化硫的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S
     高温 
    .
     
    2Al2O3+9SO2，则反应中氧化剂和还原剂的比值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4℃时 5.4mL 水的物质的量为
     
    mol，含
     
    个水分子，含
     
    个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A分子式为C4H8O3，根据下列条件确定A的结构简式．
    （1）能与NaHCO3反应，相同物质的量的A与足量Na、NaHCO3反应产生等量气体，则其必含
     
    、
     
    两官能团．
    a．不能被CuO氧化：
     

    b．能被CuO氧化，且产物能发生银镜反应：
     

    c．能被CuO氧化，但产物不能发生银镜反应：
     

    （2）不能与NaHCO3反应，能发生银镜反应
    a.1mol A可以与1mol 乙酸酯化：
     

    b.1mol A被CuO氧化后，产物可与[Ag（NH3）2]+生成648克Ag：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（　　）
    A、浓度均为0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
    B、将0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
    C、c（Mg2+）为0.11 mol?L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
    D、在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

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