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    已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成C12；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分【解析】
    PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12。两步反应中收集的O2和C12的物质的量之和为y mol。

    试回答下列问题：

    （1）Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为___________。

    （2）试写Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式_________________________________。

    （3）通过计算确定y与a、x的函数关系式___________________________。

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    A．HOOC(CH2)4COOH B．HOOC(CH2)3COOCH3

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    H2C2O4→CO2↑。写出该反应的离子方程式：___________________。

    （3）将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_______（填字母）。

    a．氧化性强弱：PbO2>KMnO4

    b．还原性强弱：PbO2>KMnO4

    c．该反应可以用盐酸酸化

    d．PbO2发生还原反应：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

    （4）用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：取15.00 mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03 mo1· L-1 KMnO4溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。

    ①写出反应的离子方程式___________________________；

    ②溶液中c（H2O2）=___________mol·L-1；

    ③反应中转移电子数目________mo1。

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