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    【题目】已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置（省略夹持装置及加热装置）可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 ( )

    A.试管A中加入的试剂为NH4Cl固体

    B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3

    C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

    D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

    【答案】D

    【解析】

    由图可知，A中发生，B为干燥氨气，C中发生，D中冷却出现液体为水和氨气混合物，E中收集氮气。

    A.实验室制取氨气应该用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法，而只加热氯化铵固体不能得到氨气，A错误；

    B.为氧化还原反应，为氧化剂，氨气为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，B错误；

    C.装置B的作用为干燥氨气，加入的物质可以是碱石灰，不能用无水氯化钙，易与氨气结合生成络合物，故C错误；

    D. D中冷却出现液体为水和氨气混合物，溶液显碱性，则D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

    反应

    大气固氮

    N2（g）＋O2（g）2NO（g）

    工业固氮

    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

    温度/℃

    27

    2000

    25

    400

    450

    K

    3.8×10﹣31

    0.1

    5×108

    0.507

    0.152

    ①分析数据可知：大气固氮反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________________________。

    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是___（填“A”或“B”）；比较P1、P2的大小关系：P1______P2(填“＞”、“＝” 或“＜”)。

    Ⅱ． 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

    （3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。达平衡时，H2的转化率α1＝____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）

    A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

    B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

    C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

    D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（忽略溶液体积变化）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是（ ）

    A. 该物质中磷元素的化合价为+3

    B. 22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023

    C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8

    D. 该物质分子中全是极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．根据表格信息，请回答下列问题：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973K

    1173K

    ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    K3

    ？

    ？

    (1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。

    (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。

    (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有____(填写字母序号)。

    A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积

    C．升高温度D．使用合适的催化剂

    E．设法减小平衡体系中的CO浓度

    (5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________。

    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。__________

    Ⅱ．25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

    （1）金属M为__________，操作1为___________。

    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）________，加入氨水的作用是________。

    （3）充分焙烧的化学方程式为____________。

    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是___________，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为___________。

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/molL－1

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

    （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源。请回答下面与铬有关的一些问题。

    (1)工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：

    ①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH。该反应中氧化剂是___(填化学式)，生成1molCr(OH)3时转移电子的物质的量为___mol；

    ②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为___；

    (2)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2，A为电源的___(填“正极”“负极”)，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为___。

    (3)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度。它是在强酸并加热条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，换算成相当于O2的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：

    Ⅰ.取VamL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；

    Ⅱ.加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；

    Ⅲ.反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol/L的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液VbmL(此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反应成Cr3+)。

    ①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是___；

    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是___；

    ③该水样的化学需氧量COD=___(用含c、Va、Vb的表达式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

    合成塔和接触室中的反应分别为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H﹤0； 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H﹤0

    （1）写出流程中设备的名称：B____________，X___________。

    （2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是_________________。

    （3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是____________（填序号）。

    ①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业

    （4）工业上常用98.3％的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________________。

    （5）工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】坦桑石是一种世界公认的新兴宝石，这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地区被发现。坦桑石的主要化学成分为，还可含有V、Cr、Mn等元素。

    下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是________填序号。

    ① ② ③ ④

    烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：

    核外电子排布式为________。

    、C、N、O的电负性由大到小的顺序是_________。

    烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为________、________。

    分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如二氧化碳分子中的大键可表示为，则烟酸中的大键应表示为___________。

    、都极易水解。、都属于______填“极性”或“非极性”分子，其熔点的关系为________填“”“”或“”。

    将Mn掺入GaAs晶体图甲可得到稀磁性半导体材料图乙，图甲、图乙晶体结构不变。

    图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为0，和1，，则c点的原子坐标参数为________。

    设图甲晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个镓原子之间的距离为________________pm。

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