【题目】下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是( )
A.在碱性溶液中:CO32﹣、K+、S2﹣、Na+
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C.在 ?=1×1012的溶液中:NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+
D.在中性溶液中:Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.常温下,1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移电子的数目为2 NA
B.18 g D2O中含有的质子数目为10 NA
C.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
D.28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
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【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近.在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过题图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究.
(1)仪器C的名称是 . 安装F中导管时,应选用图2中的 .
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 , 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”).
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 , 此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是 .
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 , 该反应的离子方程式为 , 在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 , 原因是 .
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【题目】设阿伏加德罗常数为NA , 则下列说法正确的是( )
A.15g甲基(﹣CH3)所含有的电子数是9NA
B.7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3NA
C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA
D.标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5NA
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【题目】氨水和铵盐是实验室常用试剂,也是重要的工业产品,
(1)实可用如图I装置制取氮气 ①用装置I中药品制取氮气的化学方程式为
②I中反应开始的一段时间反应速率越来越快,其可能原因是
(2)实驗室可利用下列装置结合装置Ⅰ模拟工业上制取氨气并检验氨气
①装置的连接顺序为 (填玻璃接口字母)
②装置Ⅳ中用稀硫酸而不用盐酸的理由是
③能说明有氨气生成的现象是
(3)设计实验证明NH3H2O是弱电解质:(简要说明).
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品,它易溶于水,遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图。
实验具体操作步骤为:
①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下,适当调节分液漏斗的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。
②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。
(1)写出仪器A的名称____。
(2)写出A中发生反应的化学方程式____。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是____。
(4)Na2S2O3常用作脱氯剂,在溶液中易被Cl2氧化成SO42离子,该反应的离子方程式为____。
(5) 为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠,选用下图装置进行实验。
①实验装置的连接顺序依次是____(填装置的字母代号),装置C中的试剂为____。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是____。
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【题目】按要求书写下列化学方程式:
(1)丙烯的加聚
(2)1,3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4﹣加成
(3)甲苯制备TNT
(4)1,2﹣二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热:
(5)乙醛的还原:
(6)乙二醇和乙二酸脱水成二元环酯 .
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【题目】已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)
△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)
△H=﹣1 452kJmol﹣1
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)
△H=﹣57.3kJmol﹣1
下列说法正确的是( )
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ?mol﹣1
B. H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)═ BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
D.3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4 kJ?mol﹣1
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