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    10．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用
    B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
    C．Cl2与SO2使品红溶液褪色的原理相同
    D．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸，但是能溶于强碱

    分析 A．Fe与Zn形成原电池时Fe作正极被保护；
    B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液；
    C．氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性；
    D．二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水．

    解答 解：A．Fe与Zn形成原电池时Fe作正极被保护，所以镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用，故A正确；
    B．分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B正确；
    C．向品红溶液中同时通入Cl2、SO2，氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，不能是品红褪色，故C错误；
    D．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，能和强碱反应生成盐和水，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉原电池工作原理、氯气、二氧化硫、二氧化硅的性质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．填写下列空白
    （1）第三周期原子半径最小的元素Cl或氯元素．
    （2）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号188O．
    （3）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31．
    （4）周期表中最活泼的非金属元素价电子排布图为．
    （5）下列物质中，只含有极性键的分子是BC，既含离子键又含共价键的化合物是G；只存在σ键的分子是CE，同时存在σ键和π键的分子是ABD．
    A．N2　　　B．CO2　　　C．CH2Cl2　　　D．C2H4E．C2H6　　F．CaCl2　　G．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用如表实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）能够实现相应实验目的是（　　）
    实验目的实验方案所选玻璃仪器
    A除去乙酸乙酯中少量乙醇将混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、烧杯
    B证明HClO和醋酸的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
    C由FeCl3溶液得到FeCl3•6H2O晶体向FeCl3溶液中不断滴加盐酸，加热，至有晶体
    出现    		酒精灯、表面皿、玻璃棒
    D配制1L 0.1mol•L-1的CuSO4溶液将16gCuSO4•5H2O溶于水配成1000mL溶液烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
    氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
    氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O
    （1）同学们设计的实验装置图如图，请回答相关问题．
    ①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
    ②广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
    ③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
    （2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．
    称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如表：
    氢氧化钠溶液体积/mL40.00mL
    样品质量/g7.75015.5023.25
    氨气质量/g1.8701.8701.700
    请计算（计算结果保留两位小数）：
    ①样品中氮元素的质量分数是19.87%．
    ②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为3.25 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机化合物与其同分异构体数目一致的是（不考虑立体异构）（　　）
    选项有机化合物同分异构体数目
    A分子式为C8H10的芳香烃3种
    B分子式为C4H8的烯烃2种
    C分子式为C6H12O2的羧酸8种
    D分子式为C4H10O的醇5种
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．
    （1）已知：E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1，E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，则△H1＞（填“＞”“＜”或“=”）△H2．
    （2）M中含有的化学键有离子键和共价键，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （3）向100mL 0.1mol•L-1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是硫氢化钠溶液水解程度大于电离程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）．
    （4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3（填具体的化学式）．
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：N2+8H++6e-═2NH4+，放电时溶液中的H+移向正（填“正”或“负”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如表实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A将气体X通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成表明淀粉没有水解生成葡萄糖
    C向含有Cl-和SO42-溶液中，加入过量的硝酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成证明溶液中有Cl-
    D向盛有5mL0.005mol•L-1 FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol•L 1KSCN溶液后，再加入4滴0.1mol•L -1KSCN溶液溶液红色加深Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3可逆反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用如图实验装置进行相应实验．装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图l所示装置除去Cl2中的HCl杂质
    B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
    C．用图3所示装置实验室制取NH3
    D．用图4所示装置检查装置气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．请回答下列化学平衡的有关问题：
    （1）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如图1和图2．

    ①该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，随温度降低，K增大（填“增大”或“减小”）．
    ②将容器d中的状态转变到容器c中的状态，可采取的措施有降温、增压．
    ③图2中，达到化学平衡状态的容器有cde．
    （2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-═2CO32-，则其负极的电极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2．
    （3）煤汽化后的煤渣可提炼重金属．图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：
    该温度下，溶度积常数的关系为Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．

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