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    【题目】现有Ti3+的配合物 [TiCl（H2O）5]Cl2·H2O ，其中配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型分别是

    A. 离子键、配位键 B. 非极性共价键、配位键

    C. 极性共价键、非极性共价键 D. 极性共价键、配位键

    【答案】D

    【解析】配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有非金属原子之间的极性共价键以及配位键，其中钛元素的配位体是H2O、Cl-，答案选D。

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    【题目】天然水中含有的细小悬浮颗粒，下列哪种物质可用作混凝剂进行吸附沉降

    A．Cl2 B．活性炭 C．Ca（ClO）2 D．KAl（SO4）2·12H2O

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    【题目】环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是

    选项

    环境问题

    造成环境问题的主要物质

    A

    温室效应

    CO2

    B

    酸雨

    O3

    C

    南极臭氧层空洞

    SO2

    D

    光化学烟雾

    N2

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同：据此回答：

    （1） a电极的电极材料是____________________ (填“PbO2”或“Pb”)。

    （2）丙装置中发生电解的总反应方程式为_____________________。

    （3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是________________。

    （4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为_______极，d电极上发生反应的电极反应式为_____________。

    （5）电解后取amL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入 bmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)。己知CH3COOH 的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的

    A. 数目 B. 形状 C. 能量 D. 所填充的电子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化物的叙述，正确的是

    A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应

    B. 与水反应可生成碱的氧化物都是碱性氧化物

    C. 金属氧化物都是碱性氧化物

    D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

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    【题目】19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（ ）
    A.提出了原子学说
    B.提出了元素周期律
    C.提出了分子学说
    D.制定了科学的元素周期表

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是（ ）
    A.Na2CO3→Na2SiO3
    B.SiO2→H2SiO3
    C.Cu→CuSO4
    D.SiO2→Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

    已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS不与稀硫酸反应。回答下列问题：

    (1)在下列装置中，第一次浸出必须用 。(填标号)

    (2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀H2SO4，后滴入H2O2溶液。

    ①写出第二次浸出(有单质生成)的化学方程式 。

    ②若滴加H2SO4和H2O2顺序相反，会造成 。

    ③滤渣2的主要成分是 。

    CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O

    (3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的主要仪器名称是 。

    (4)该同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为 。

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