Question

【题目】有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O（气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g;再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g;又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式是（ ）

A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：浓硫酸增重10.8g说明反应产物中含水10.8g，即产物中含水10.8/18=0.6mol，通过灼热氧化铜，氧化铜质量减轻3.2g，物质的量为3.2/16=0.2mol，

CO+CuOCO2+Cu△m

1mol 1mol 16g

0.2mol 0.2mol 0.2mol

根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g．

有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g-8.8g=8.8g，物质的量为8.8/44=0.2mol，根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为2mol，根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为0.6×2/0.2=6mol，根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为（0.6+0.2+0.2×20.5×2）/0.2=1mol，所以有机物的分子式为C2H6O。