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    向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（　　）
    A、碳酸钠溶液中滴加稀硫酸
    B、氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
    C、碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
    D、酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液
    考点：钠的重要化合物,二价Fe离子和三价Fe离子的检验,食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．溶液无色，生成无色气体；
    B．生成Fe（SCN）3，溶液呈血红色；
    C．淀粉遇碘变蓝色；
    D．高锰酸钾与亚硫酸钠发生氧化还原反应．
    解答： 解：A．溶液无色，生成无色气体，没有颜色变化，故A正确；
    B．氯化铁溶液呈黄色，加入KSCN，生成Fe（SCN）3，溶液呈血红色，有颜色变化，故B错误；
    C．淀粉遇碘变蓝色，故C错误；
    D．高锰酸钾与亚硫酸钠发生氧化还原反应，溶液变为无色，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的颜色的变化，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于有机物，下列说法中正确的是（　　）
    A、它是苯酚的同系物
    B、1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应
    C、1 mol该有机物能与金属钠反应生成0.5 mol H2
    D、1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将两份浓度和体积相等NaOH溶液分别用PH=2的HA溶液和pH=2的HB溶液中和，得甲乙两种溶液，消耗的HA溶液和HB溶液的体积分别为V1和V2，若V1＜V2，则下列判断正确的是（　　）
    选项 酸性强弱 中和后溶液PH值
    A HA＞HB 乙＞甲
    B HA＞HB 乙＜甲
    C HA＜HB 乙＞甲
    D HA＜HB 乙＜甲
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把①蔗糖　②麦芽糖　③淀粉　④纤维素　⑤油脂　⑥酶　⑦蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物只有1种的有（　　）
    A、①②③④⑤B、②③④
    C、④⑥⑦D、③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，浓硫酸只表现出酸性的是（　　）
    A、与氢氧化钠反应
    B、与铜共热
    C、与氧化铜反应
    D、与木炭共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，
    ②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，
    ③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量．
    下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=+11 kJ?mol-1
    B、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-11 kJ?mol-1
    C、H2（g）+I2（g）=2HI（g）；△H=+288 kJ?mol-1
    D、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-114 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室进行工业合成氨的模拟实验：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡后，分离出氨，并按与起始时原料气相同的物质的量之比补充N2、H2，以实现连续生产，各组分物质的量和时间的关系如图所示（容器体积为1L，各平衡状态时N2物质的量均可视为0.9mol）．
    （1）①以NH3的浓度变化表示反应开始至15min时该反应的平均速率是
     
     （保留三位有效数字）．
    ②Ⅰ阶段15min达到平衡，则Ⅰ阶段的平衡常数为
     
    ；Ⅱ阶段，达到平衡状态时，代表氢气的曲线上的点的坐标为（
     
    ）．
    ③H2在Ⅰ、Ⅱ的平衡转化率aI（H2）、aⅡ（H2）中较小的是
     
    ，其值是
     
    （保留三位有效数字）．
    （2）在甲、乙两容器中分别进行反应N2（g）+3H2?2NH3（g），甲容器容积固定，乙容器容积可变．一定温度下，在甲中充入a mol N2、b mol H2（3a＞b=3），达到平衡时NH3的物质的量为c mol．
    ①相同温度下，在乙中加入2a mol N2、2b mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时NH3的物质的量为
     
     mol（填字母序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时NH3的物质的量为
     
     mol．
    A．大于2c  B．等于2c  C．在c～2c之间    D．等于c     E．小于c
    ②相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1mol NH3，要使乙中反皮达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时的相同，则起始时还应加入
     
    和
     
    （用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一恒容密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）变化的曲线如图所示，从图中的数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）反应开始至2min内，能否算出C的化学反应速率？
     
    （填“能”或“不能”）．若能，其反应速率为
     
    ；
    若不能，则其原因为
     
    ；
    （3）2min后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，则此时v正（B
    与v逆（C）的等量关系是
     
    ．
    （4）反应过了一段时间，能说明该反应已经到达平衡状态的标志有：
     

    ①各组分的浓度不变
    ②容器内原子总数不变
    ③容器内气体压强不变
    ④平衡混合物中各个组分的物质的量分数不变 
    ⑤容器内气体的密度不变
    ⑥各组分的化学反应速率之比等于其在化学方程式中的系数之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、丹参素的分子式为C9H10O5
    B、丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应
    C、1 mol丹参素最多可以和3mol H2发生加成反应
    D、1 mol丹参素与足量Na2CO3发生反应最多可生成二氧化碳1.5mol

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