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    在化学反应5NH4NO3
      △  
    .
     
    2HNO3+9H2O+4N2↑中，被氧化的N原子与被还原的N原子个数之比为（　　）
    A、3：5B、5：3
    C、5：2D、1：1
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，
    -3
    N
    H4NO3→
    0
    N
    2，NH4
    +5
    N
    O3→
    0
    N
    2，从化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等判断发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比．
    解答： 解：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，
    -3
    N
    H4NO3→
    0
    N
    2，-3价的N元素被氧化，化合价升高3价，NH4
    +5
    N
    O3→
    0
    N
    2，+5价的N元素化合价降低，被还原，化合价降低5价，
    根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，被氧化的N原子与被还原的N原子个数之比是5：3，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素化合价的变化为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在实验室中进行如下实验：：
    编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    实验
    现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
    以下结论正确的是（　　）
    A、Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
    B、Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
    C、Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑
    D、Ⅲ中发生的反应不是离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11
    下列有关说法正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
    B、1 mol?L-1HCN溶液与1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
    C、1mol/L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
    D、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率
    .
    v
    (X)    （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）
    A、v（NH3）=0.01mol/（L?s）
    B、v（O2）=0.03mol/（L?s）
    C、v（NO）=0.02mol/（L?s）
    D、v（H2O）=0.04mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B为同周期相邻的ⅡA和ⅢA的两种元素，m和n分别为其原子序数，则m和n的关系不可能为（　　）
    A、n=m+1
    B、n=m+8
    C、n=m+11
    D、n=m+25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含氧有机物，它的相对分子质量为74.7.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水后澄清石灰水增重13.2g．求：
    （1）该含氧有机物的分子式；
    （2）该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
    （1）
     
    元素化合价升高，
     
    元素化合价降低．（填元素名称）
    （2）
     
    是氧化剂，Cu发生了
     
    反应，
     
    是氧化产物．
    （3）标出以下反应的电子转移方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
     
    若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是
     
    ．
    （4）将上述反应改写成离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应较快，产生无色气体
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等．
    仪器：
     
    ，
     
    ，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等．
    （3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）
    实验步骤 实验现象 离子方程式
    ① （不需填写）
    ②
    ③
    ④ C （不需填写）
    ⑤ D
    ⑥
    （4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：（　　）
    ①降温 ②把镁条粉碎  ③加入蒸馏水使盐酸变稀  ④升温．
    A、①②B、②③C、①③D、②④

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