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    配平化学方程式，并在横线上填入适当的物质的化学式。

        KMnO4+    KNO2+_______——    MnSO4+    K2SO4+    KNO3+    H2O

    2KMnO4+5KNO2+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O

    解析：先进行氧化还原的配平：

    再观察，左边有7个K+，则右边K2SO4前的化学计量数为1，可以看出右边增加了3个，且增加了H+，故横线上应填入3个H2SO4，这样H2O前面的化学计量数为3。

    故配平后的化学方程式为：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    在以上反应中Fe3+实际上起着
     
    作用，总反应式为
     
    ．
    （2）I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO，
     
    ．
    总反应式为
     
    ．
    （3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色．该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是
     
    ．
    （5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O
    配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    .配平化学方程式，并在横线上填入适当的物质的化学式。

    KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源：2011届上海市松江区高三5月模拟测试化学试卷 题型：填空题

    2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

    配 料
    		食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量
    		35±15mg/kg
    储藏方法
    		密封、避光、防潮
    食用方法
    		烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）下列说法正确的是           
    A．碘酸钾可氧化氯化钠B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
    C．高温会导致碘的损失D．该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg
    （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O     KIO3 + 3H2↑。则阳极材料为              。
    （3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
        KIO3＋   KI＋   H2SO4   K2SO4＋   I2＋   H2O
    该反应的氧化剂为         
    （4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全  c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）                       mg/kg。

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    科目：高中化学 来源：湖南省岳阳县一中2010-2011学年高三第一次阶段考试化学 题型：实验题

     下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

    配  料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量

    35±15mg/kg 

    储藏方法

    密封、避光、防潮

    食用方法

    烹饪时，待食品熟后加入碘盐

       （1）下列说法正确的是           

            A．高温会导致碘的损失                  

            B．碘酸钾可氧化氯化钠   

            C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

            D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

      

    电解
     
    （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，

    在一定条件下电解，反应的方程式为KI + 3H2O       KIO3 + 3H2↑。则阳极电极反

    应式为                   

       （3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

        KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

    该反应的氧化剂为         

       （4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 

            b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 

           c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液

    10．0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）                

    mg/kg。

     

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