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    16．某一重要烃的衍生物，其结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．该物质在Cu或Ag催化作用下加热，能够被氧化为相应的醛
    B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验，紫红色褪去，证明其含有碳碳双键
    C．1mol该有机物，一定条件下最多可以和4molH2加成
    D．该物质消耗Na、NaHCO3、Cu（OH）2的物质的量之比为3：2：1

    分析 由结构可知，分子中含-OH、-COOH、碳碳双键及苯环，结合醇、羧酸、烯烃及苯的性质来解答．

    解答 解：A．与-OH相连C上有2个H，则在Cu或Ag催化作用下加热，能够被氧化为相应的醛，故A正确；
    B．-OH、碳碳双键均能被高锰酸钾氧化，则用酸性高锰酸钾溶液检验，紫红色褪去，不能证明其含有碳碳双键，故B错误；
    C．碳碳双键及苯环与氢气发生加成反应，则1mol该有机物，一定条件下最多可以和4molH2加成，故C正确；
    D．-OH、-COOH均与Na反应，-COOH与NaHCO3、Cu（OH）2反应，则该物质消耗Na、NaHCO3、Cu（OH）2的物质的量之比为3：2：1，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇、烯烃、羧酸的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式Y+3X?2Z．
    （2）反应开始至2min，以Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （3）反应达平衡此时体系的压强是开始时0.9倍．
    （4）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是A（填字母）
    A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
    C．混合气体的密度不随时间的变化而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．任何放热反应在常温下一定能发生反应
    C．放热反应不需要加热就能发生
    D．吸热反应在常温下也能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下：

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+
    ②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）时pH分别为3.6和5．
    （1）“微热”的作用：①提高反应速率；②促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
    （2）根据溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为a（填字母）
    a．蒸发浓缩，趁热过滤                b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

    （3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C为H2SO4，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
    （4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-，加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
    （5）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中左侧电极连接电源的负极，电解制备过程的总反应方程式为4Na2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑．测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na2CrO4的转化率为（2-d）×100%．若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　）
    A．将12.00g胆矾配成500mL溶液
    B．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
    C．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL
    D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如图1的转化关系：

    （1）B的结构简式是CH2=CH2．
    （2）A可能属于下列哪类物质ab．
    a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸
    （3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是C2H4O．反应②可表示为：G+NH3→F+HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl（有机化合物均用结构简式表示）：．．
    化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如图2：（已知：）
    （4）甲的结构简式是．由甲苯生成甲的反应类型是取代反应．
    （5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （6）丙中官能团的名称是酯基、氯原子、氨基．
    （7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
    ①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是．
    ②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是．
    ③D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
    ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    （1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba（NO3）2．
    （2）写出上述过程中一定发生的离子反应方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．其它条件不变时，对不同情况下双氧水分解生成氧气的反应速率大小比较正确的是（　　）
    A．30%的双氧水分解生成氧气的速率小于5%的双氧水
    B．5℃时的双氧水分解生成氧气的速率小于50℃时的双氧水
    C．加入MnO2后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加MnO2时的双氧水
    D．加入FeCl3后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加FeCl3时的双氧水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（　　）
    A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol-1
    B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1300 kJ•mol-1
    C．2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=-2 600 kJ
    D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ•mol-1

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