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    (10分) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B        、丙        
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应①                                                                ；反应③                                                                ；
    反应⑥                                                                。

    （1） Al    HCl   
    （2）①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑   ③2NaOH＋2H2O+2Al＝2NaAlO2＋3H2↑ 
    ⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是

    A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 < 碳酸氢钠
    B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠 > 碳酸氢钠
    C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠 > 碳酸氢钠
    D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

    A．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
    B．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
    C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
    D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

    A．合金的熔点一般比组分金属低
    B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
    C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
    D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）硝矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。
    利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：

    （1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目
    2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑
    （2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为____。
    （3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为____；不能用CO2来调pH，理由是
                                .
    （4）步骤④的主要操作步骤是___   _，过滤、洗涤和干燥
    （5）炉气回收可做多种用途，请举一例：__          _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。
    （1）实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
    甲：Cu  Cu(NO3)2         乙：Cu  CuO Cu(NO3)2
    ①从绿色化学的角度分析，        同学的方案更合理，此同学可节约2mol／L的稀硝酸        mL；
    ②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择
             方案（填字母序号）。

    ③有下述装置（如下图），当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极（填编号）         。
    （a）增重64g   （b）减重64g   （c）可能增重64g，也可能减重64g

    （2）①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如下图装置加热Cu(NO3)2固体（加热及夹持装置未画出）。加热过程发现：装置①中的固体逐渐变为黑色；装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：             ；

    ②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是                            。
    （3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A.、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出)

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电予数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为___________________，
    反应④的化学方程式为____________________________________.
    （2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是____________________________.
    （3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是               。
    ②反应II的离子方程式为                              。
    ③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂，它能消毒杀菌是因为               它能净水的原因是                 。
    ④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整到       时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。
    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
    ①加入饱和KOH溶液的目的是         。
    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠     （填“大”或“小”）。

    湿法
    		强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法
    		Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
     
    （3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为       。
    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定，放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式    。

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