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4.下列图示关系不正确的是(  )
A.B.C.D.

分析 A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,反应热是反应过程中能量的变化;
B.一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源,它包括:原煤、原油、天然气、油页岩、核能、太阳能、水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能和海洋温差能等等.一次能源可以进一步分为再生能源和非再生能源两大类,由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品,称为二次能源,例如:电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等;
C.氧化还原反应有的是吸热反应,有的是放热放热;
D.新能源(NE)又称非常规能源,是指传统能源之外的各种能源形式,指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源,如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等,可再生能源:是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源,具有取之不尽,用之不竭的特点,主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能和海洋能等;

解答 解:A.燃烧热、中和热都是反应热,图示关系正确,故A正确;
B  一次能源与二次能源没有交集,故B错误;
C.氧化还原反应有的是放热反应,如氢气燃烧,也可以是吸热反应,如二氧化碳和碳反应生成一氧化碳,图示符合关系,故C正确;
D.沼气是由植物等发酵而产生的气体,可以说是可再生资源,也可以是新能源,图象关系符合,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了常见能源的理解应用、能源种类、掌握基础注意知识积累,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用右图中的装置进行实验.

主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g
请填空和回答问题:
(1)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果偏高(填偏高、
偏低或不变).
(2)步骤⑦的目的是判断反应中的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收.
(3)试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106(d-b)}{44a}$×100%.
(4)还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数.请简述一种不同的实验方法取一定量的纯碱试样,溶入适量的蒸馏水中,加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量滤渣(BaCO3).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.氮元素是植物生长所需的重要元素.将尿素施入土壤后,大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用,尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下,转化为碳酸铵.已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表:
弱电解质H2CO3NH3•H2O
电离平衡常数Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
1.77×10-5
现有常温下0.1mol•L-1的(NH42CO3溶液,
(1)你认为该溶液呈碱性(填“酸”、“中”、“碱”),原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数,因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度,溶液中c (OH-)>c(H+),溶液呈碱性.
(2)就该溶液中粒子之间有下列关系式,你认为其中正确的是CD.
A.c (NH3•H2O)>c (NH4+)>c (CO32-)>c (HCO3-
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-
C.c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)=0.1mol•L-1
D.c (NH4+)+c (NH3•H2O)=2c (CO32-)+2c (HCO3-)+2c (H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.已知反应A+B?C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是(  )
A.该体系的压强不变时标志此反应处于平衡状态
B.若该反应中有电子得失,则可设计成原电池
C.反应物的总键能高于生成物的总键能
D.该反应中的反应物A和B的转化率一定相同

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.水滑石(LDHs)是一类功能无机非金属材料,可用作塑料的阻燃剂等.某课外活动小组的同学拟用如图流程制备镁铝水滑石.

(1)过滤步骤中玻璃棒的作用是引流,洗涤步骤的操作方法是把沉淀置于过滤器中,加入蒸馏水浸没沉淀,待水自然流下,重复此操作三次;
(2)B溶液为c(NaOH)=1.6mol•L-1和c(Na2CO3)=0.8mol•L-1混合溶液,则配制时,需称取NaOH固体的质量为32.0g;B溶液中c(Na+)=3.2mol•L-1
(3)对上述制得的水滑石样品进行化学分析,设水滑石组成为MgaAlb(OH)c(CO3d,已知a+b+c+d=25(a、b、c、d均为正整数),取制得的样品[含MgaAlb(OH)c(CO3d0.1mol],用1mol•L-1的盐酸使其完全溶解.则消耗盐酸的体积至少为0.2a+0.3bL(用含字母的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO43-0.5n]m,广泛用于污水处理.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O )过程如图1:

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热恢复原色.
(2)实验室用铜和浓硫酸制备、收集干燥的SO2,所需仪器如图2.装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→d→e→c→b→f,装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量铁屑,充分反应后,经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾.
(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液,用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管.
(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.铀($\stackrel{235}{92}$U)已经成为新能源的主角.下列有关说法错误的是(  )
A.原子序数为92B.质子数为92C.电子数为92D.中子数为92

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是(  )
A.装置①可用于分离酒精和水的混合物
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置②中若装满水,收集H2的时候应该从a口通入H2
D.装置①用CCl4萃取碘水中的碘时,CCl4层在下层

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.某同学设计了一个测定溶液导电性的实验(如图所示):他先测10.0ml 0.10mol/L H2SO4溶液的导电能力,然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba(OH)2溶液,并不断搅拌.知溶液中的离子浓度与Ba(OH)2溶液的体积关系如下:
Ba(OH)2(ml)溶液中的总离子浓度(mol/L)
0.00.30
5.00.10
10.0≈0.00
15.00.06
请根据上述题意,回答下列问题:
(1)可观察到的现象为灯泡由亮到暗到灭再到亮,溶液中有白色沉淀产生;当15.0ml 0.10mol/L Ba(OH)2溶液全部滴入H2SO4溶液中后,反应的离子方程式SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O.
(2)有关该实验现象的说法正确的是A
A.溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关
B.灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零
C.往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同.
(3)下列物质是该实验中的反应物和生成物,其中属于弱电解质的是D
A.H2SO4         B.Ba(OH)2          C.BaSO4         D.H2O.

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