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    常温下,下列溶液肯定呈酸性的是(　　)

    A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液

    C.pH<7的溶液D.c(OH-)>c(H+)的溶液

     

    C

    【解析】常温下,KW=1×10-14,当溶液中c(OH-)<c(H+)时溶液呈酸性,pH<7的溶液c(OH-)<c(H+),故C对,D错;由于酚酞的变色范围是8.2～10.0,在pH<8.2时,呈无色,故显无色的溶液可能显碱性,B错。

     

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    设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（　 　）

    A.标准状况下,22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间。

    B.1 mol的Cu在一定条件下与足量硫粉反应,转移电子数目为2NA

    C.3.65 g液态氯化氢中分子的数目为0.1NA

    D.常温下5.6 g铁投入足量的浓硝酸中,转移的电子数为0.3NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 化学反应原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　

    ΔH=-196.6 kJ/mol。

    请回答下列问题:

    (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: 。

    (2)ΔH2=　　　　　　　　　　。

    (3)恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣　　　　(填“大”、“小”或“相等”)。

    (4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为　　　　,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为　 。

    (5)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有　　　　。

    a.升高温度

    b.充入He气

    c.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

    d.使用催化剂

    (6)某SO2(g)和O2 (g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2 (g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是　　　　;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修2化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业,锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质,生产锆流程之一如下:

     

    试回答下列问题:

    (1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(碳转化成CO): ;

    (2)写出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反应方程式　 ;

    (3)关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是　　　　(单选)。

    A.二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料

    B.1纳米=10-10米

    C.锆合金的硬度比纯锆要高

    D.日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修2化学与技术练习卷（解析版） 题型：选择题

    工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是(　　)

    选项污染物处理措施方法类别

    A废酸加生石灰中和物理法

    BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法

    C含苯废水用活性炭吸附物理法

    D含纯碱的废水加石灰水反应化学法

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题9溶液中的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(　　)

    A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小

    B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10

    C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

    D.稀释过程中溶液中增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题8化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0 的正确图像是下图中的(　　)

     

     

     

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    C.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化

    D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题3离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是(　　)

     

    A.曲线a表示Ba2+的物质的量的变化

    B.曲线c表示OH-的物质的量的变化

    C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42—BaSO4↓+H2O

    D.加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH-+H+H2O

     

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